向50 g浓度为c mol·L^－1，密度为ρg·cm^－3的氨水中加入一定量的水，将其稀释至0.5c mol·L^－1，则加入水的体积    (　　)

A．小于50 mL     B．等于50 mL      C．大于50 mL            D．等于50/ρ mL

 下列各组离子能大量共存的是（   ）

A、Na⁺  NH₄⁺  S^2-  AlO₂^-             B、Fe³⁺  K⁺  HSO₃^-  Cl^-

C、NH₄⁺  Ca²⁺  HCO₃^-  AlO₂^-          D、Fe²⁺  Mg²⁺  SO₄^2-  NO₃^-

 下列操作或仪器的选用正确的是(    )

人工合成化合物NH₅ 可改写成HN₄H，能和水反应：NH₅ + H₂O==NH₃.H₂O + H₂↑.下列说法正确的是(   )

A. NH₅属于离子化合物，该反应中水做氧化剂

B．该反应属于氧化还原反应，NH₅既是氧化剂又是还原剂

C．该反应不属于氧化还原反应，属于复分解反应

D．标准状况下每生成22.4LH₂时，转移2N_A电子

设N_A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是(   )

A．0． 2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0．4 N_A

B．12．8g Cu与足量HNO₃反应生成NO和NO₂，转移电子数目为0．2 N_A'

C．1L0.1 mol /L的Na₂CO₃溶液中CO₃^2-的数目小于0.1NA

D．将含0.1 mol FeCl₃的饱和溶液制成胶体后，生成0.1N_A个Fe(OH)₃胶粒

下列说法正确的是（   ）

A、溶液和胶体本质的区别在于胶体能产生丁达尔现象而溶液没有。

B、根据分散剂和分散质的状态（固、液、气）来划分，分散系可分为9种

C、一元中强酸H₃PO₂的电离方程式为：H₃PO₂==3H⁺ + PO₂^3-

D、氧化还原反应本质是元素化合价的升降。

将用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CH₃OH（甲醇）和O₂，则发生了原电池反应。该原电池反应的离子方程式为

2CH₃OH+3O₂+4OH^-====2+6H₂O。

写出原电池的负极反应式。

熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：

负极反应式：2CO+2-4e^-====4CO₂

正极反应式_______________________________________________________________；

总电池反应________________________________________________________________。

我国首创以铝—空气—海水电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发生耀眼的白光。则该电源负极材料为____________，正极材料为____________，正、负极反应分别是________________________________________________。

M、N、P、E四种金属，①M+N²⁺====N+M²⁺  ②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表示有大量气泡  ③N、E用导线连接放入E的硫酸溶液中，电极反应为E²⁺+2e^-====E，N-2e^-====N²⁺。四种金属的还原性由强到弱顺序是（    ）

A.PMNE           B.ENMP              C.PNME              D.EPMN