今欲用Na₂CO₃固体配制500mL 0．2mol/L的Na₂CO₃溶液。配制过程如下图所示

实验室欲用NaOH 固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动 其正确的操作顺序为_________（填编号）。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_____________。
(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为____g，要完成本实验该同学应称出____g NaOH。

现用质量分数为36.5%、密度为1.20 g·cm^-3的浓盐酸来配制100 mL 1.5 mol/L的稀盐酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀盐酸时用不到的有__________(填代号)。
（2）经计算，需浓盐酸的体积为________ 。现有①10 mL  ②20 mL   ③50 mL    ④100 mL四种规格的量筒，取用浓盐酸应选用的量筒是________(填代号)。
（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是________，能引起误差偏高的有_________（填序号）。
①洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②稀释后的盐酸在空气中放置过久
③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑥定容时，俯视标线

某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低．该学生得出了以下原因，其中是使溶液浓度偏低的原因的是（　　）

A．容量瓶刚用氢氧化钠溶液润洗过

B．在转移溶液时不小心洒落瓶外

C．在烧杯中溶解了氢氧化钠后，趁热将溶液到入容量瓶，并迅速配成了溶液

D．定容时，俯视刻度线

用98%的浓H₂SO₄(密度为1.84 g/mL)配制1 mol/L的稀H₂SO₄ 100mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用出现的先后顺序排列正确的是  

配制500mL 1mol/L NaOH溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高______，偏低______，无影响______．
A．振荡，摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水
B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码）
C．原容量瓶洗涤后未干燥
D．定容时俯视刻度线
E．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒
F．在烧杯中溶解NaOH固体后，未冷却立即将溶液注入容量瓶中．

今欲用NaHCO₃固体配制480mL 0.2mol/L的NaHCO₃溶液．根据题意填空：
（1）配制该溶液应选用______ mL容量瓶．
（2）用托盘天平称取______ g固体NaHCO₃．
（3）将称好的NaHCO₃固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约2-3厘米时，改用______ 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀．
（6）配制好的溶液______（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．
（7）以下因素会造成实验结果偏低的是______
A．定容时观察液面仰视             　B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中   　D．容量瓶中原来有少量蒸馏水．

配制400mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液：
（1）计算：需无水Na₂CO₃______g．   （2）称量：用天平称量无水Na₂CO₃______g．
（3）溶所需仪器______．
（4）转移：将烧杯中的溶液沿______小心地引流到______中．
（5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线______cm处停止，为避免加水的体积
过多，改用______加蒸馏水到溶液的______正好与刻度线______，这个操作叫做定容．
（6）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为______．
（7）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为______．
（8）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为______．
（9）如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须______．
（10）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为______．
（11）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为______．

用9mol/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
（1）需要取浓硫酸______ mL
（2）由于错误操作，使得到的浓度数据比正确的偏大，偏小或无影响
A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度______
B．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中______
C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干______
D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切______
E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用______．

配制0.1mol/L氢氧化钠溶液450mL，请按操作顺序[①、②、③…]填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字．
______在盛有氢氧化钠的烧杯中注入一定的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解．
______待溶解的氢氧化钠溶液冷却后，沿玻璃棒注入______ mL的容量瓶中．
______用天平称取氢氧化钠______ 克，放入烧杯中．
______用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中．
______往容量瓶中小心加入蒸馏水至液面接近刻度______cm处，改用______ 加蒸馏水．至溶液液面恰好______．