铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni₂O₃＋3H₂O===Fe(OH)₂＋2Ni(OH)₂。下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni₂O₃、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为

Fe＋2OH^－－2e^－===Fe(OH)₂

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为

2Ni(OH)₂＋2OH^－－2e^－===Ni₂O₃＋3H₂O

某原电池的电池反应为：Fe＋2Fe^3＋===3Fe^2＋，与此电池反应不符的原电池是

A．铜片、铁片、FeCl₃溶液组成的原电池

B．石墨、铁片、Fe(NO₃)₃溶液组成的原电池

C．铁片、锌片、Fe₂(SO₄)₃溶液组成的原电池

D．铜片、铁片、Fe(NO₃)₃溶液组成的原电池

甲醇燃料电池工作原理如下图，下列说法不正确的是

A．盐桥中的K^＋向负极移动

B．负极电极反应方程式为：

CH₃OH－6e^－＋8OH^－===CO＋6H₂O

C．每消耗1 mol甲醇，需消耗33.6 L标况下的氧气

D．正极烧杯中溶液pH增大

下列说法正确的是

A．构成原电池正极和负极的材料必须是金属

B．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

C．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀H₂SO₄反应

D．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能

物质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，请回答下列问题：

 (1)若A在常温下为气体单质则回答：

  ①A、C的化学式分别是：A________；C________。

  ②将C通入水溶液中，反应化学方程式为________________________。

（2)若仅A、B在常温下为气体且为化合物， 则回答：

  ①A的化学式是：A________。

  ②B生成C的化学方程式为________________________。

  ③一定条件下碳单质与D反应的方程式为________________________，该反应中D起到的

    作用是________________.

（3）若A在常温下为固体单质则回答：

  ①D的化学式是________；

  ②向含2mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积_______22.4L

  （填“大于”“等于”或“小于”），原因为_________________________________。

下图是实验室制取并收集Cl₂的装置。A是Cl₂发生装置，，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。

试回答：

 （1）A中发生的化学反应方程式为                             。

 （2）C、D、G中各装的药品：C__________；D__________；G__________。

 （3）E中的现象为              ；反应方程式为                         。

 （4）写出G中反应的离子方程式                              。

 （5）若将Cl₂和SO₂等物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因             。

将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如 图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是 g）求：  

  （1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式

    为：_______________________。160--180mL过程中反应方程式为_______________________。

  （2）合金中Mg的质量为____________g。所用HCl 的物质的量浓度为____________mol/L。

实验室中需要220mL0.5mol/L H₂SO₄，现用98％浓硫酸（密度为1.84g/cm³）稀释配制。

（1）本实验室中需要的仪器是                      。

（2）要将浓硫酸在         中稀释，稀释时的操作方法是                         。

（3）必须将稀释后的硫酸           后再移液，原因是                            ，否则，所配制的稀硫酸浓度会         （偏高、偏低、无影响）。

按要求填空：

(1)Fe(OH)₂在空气中变质的化学方程为：                           。

（2）漂白粉在空气中久置会变质，变质过程中既有非氧化还原反应又有氧化还原反应，其中氧化还原反应的方程式为：                     。

（3）实验室制备氨气的反应方程式为：                    ，收集氨气时，在试管口放一小团棉花其作用是                  ，用              试纸检验氨气是否收集满。

(4)将CaMg₃Si₄O₁₂改写为氧化物的形式：                          。

某无色透明溶液可能存在Na^＋、Fe^3＋、Ba^2＋、NO₃^－、CO₃^2－、HCO₃^－、SO₄^2－中的几种离子，现有如下操作：

Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl₂溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体。

Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成。

试回答下列问题：

①    该溶液中一定存在的离子有______________，一定不存在的离子_____________。

②    用一个离子方程式表示操作②的实验现象：

________________________________________________________。