活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)，生成气体E和F。当温度分别在T₁ ℃和T₂ ℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

(1)请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(2)上述反应在T₁ ℃时的平衡常数为K₁，在T₂ ℃时的平衡常数为K₂。

①计算K₁＝________。

②根据上述信息判断，T₁和T₂的关系是________。

a．T₁＞T₂　　　          b．T₁＜T₂　　　          c．无法比较

(3)在T₁ ℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是________(填序号)。

a．增大c(NO)　　　　　　                    b．增大压强

c．升高温度                                     d．移去部分F

为减小CO₂对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO₂创新利用的研究。T₁ ℃时，将9 mol CO₂和12 mol H₂充入3 L密闭容器中，发生反应CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＜0，容器中CH₃OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅰ所示，平衡时容器内压强为p₁。改变某一条件重新进行上述反应，CH₃OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示。下列说法错误的是

A．曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强

B．T₂ ℃时，上述反应平衡常数为0.42，则T₂＞T₁

C．在T₁ ℃，若起始时向容器中充入5 mol CO₂、5 mol H₂、5 mol CH₃OH(g)和5 mol H₂O(g)，则达平衡前v(正)＞v(逆)

D．在T₁ ℃，若起始时向容器中充入4.5 mol CO₂、6 mol H₂，平衡时容器内压强p＝

某温度下，H₂(g)＋CO₂(g) H₂O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是

A.平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%

B．平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol·L^－1

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

放热反应CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)在温度t₁时达到平衡，c₁(CO)＝c₁(H₂O)＝1.0 mol·L^－1，其平衡常数为K₁。升高反应体系的温度至t₂时，反应物的平衡浓度分别为c₂(CO)和c₂(H₂O)，平衡常数为K₂，则

A．K₂和K₁的单位均为mol·L^－1

B．K₂＞K₁

C．c₂(CO)＝c₂(H₂O)

D．c₁(CO)＞c₂(CO)

下列说法正确的是

A．自发进行的反应一定是放热反应

B．非自发进行的反应一定是吸热反应

C．自发进行的反应一定能发生

D．有些吸热反应也能自发进行

下列叙述中，不正确的是

A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

B．催化剂不能改变平衡常数的大小

C．平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动

D．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化

溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯

的实验步骤如下：

步骤1：在a中加入15 mL苯和少量铁屑，再将b中4.0 mL

液溴慢慢加入到a中，充分反应。

步骤2：向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。

步骤3：滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL 水洗涤，分液得粗溴苯。

步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品。

(1)仪器d的作用是                。

(2)将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是                         。

(3)仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有                     (填化学式)。

(4)步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯。已知苯、溴苯的有关物理性质如上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是                  。

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为                      

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为         

已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要      （填“放出”或“吸收”）     k J的热量。

第三周期元素A、B、C，其原子序数依次增大，已知A的焰色为黄色，C的某种氧化物是形成酸雨的主要原因，且这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且他们两两之间都能反应生成盐和水。

（1）填出元素符号A __________B __________C__________

(2)　C ^2－ 离子结构示意图为                

（3）A和C形成的化合物的电子式为                  ，属于         化合物。