在25 ℃时，向V mL pH＝m的HNO₃中滴加pH＝n的KOH溶液10V mL时，溶液中NO的物质的量恰好等于加入的K^＋的物质的量，则m＋n的值为

A．13                                       B．14

C．15                                       D．不能确定

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄===Na^＋＋H^＋＋SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是

A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性

B．水电离出来的c(H^＋)＝1×10^－10 mol·L^－1

C．c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(SO)

D．该温度高于25 ℃

已知温度T时水的离子积常数为K_W，该温度下，将浓度为a mol·L^－1的一元酸HA与b mol·L^－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a＝b

B．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，c(H^＋)＝ mol·L^－1

D．混合溶液中，c(H^＋)＋c(B^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)

向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH^－)＞c(H^＋)的操作是

①稀硫酸　②金属钠　③氨气　④FeCl₃固体  ⑤NaClO固体　⑥将水加热煮沸

A．②⑤                                         B．①④

C．③④⑥                                   D．④

25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl　②NaOH　③H₂SO₄　④(NH₄)₂SO₄，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是

A．④＞③＞②＞①                           B．②＞③＞①＞④

C．④＞①＞②＞③                           D．③＞②＞①＞④

已知：pOH＝－lg c(OH^－)，在常温下溶液中的pH＋pOH＝14，又已知正常人(人的体温高于室温)的血液pH＝7.3，则正常人血液的pOH是

A．大于6.7　　　　　　                      B．小于6.7

C．等于6.7                                      D．无法判断

某学生用0.200 0 mol·L^－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数

④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：

(1)以上步骤有错误的是________________(填编号)，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________________。

(2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从________色变为________色，且半分钟内不变色。

(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________ mL。

(4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为________ mol·L^－1。

现有pH＝5的CH₃COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有

A．向溶液中加水稀释至10 L

B．加入一定量的NaOH固体

C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液

D．加入一定浓度的盐酸

下列溶液一定呈中性的是

A．c(H^＋)＝c(OH^－)＝10^－6 mol·L^－1的溶液

B．pH＝7的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H^＋)分别是1.0×10^－a mol· L^－1和1.0×10^－b mol·L^－1，在此温度下，则下列说法正确的是

A．a＜b

B．a＝b

C．水的离子积为1.0×10^－(7＋a)

D．水的离子积为1.0×10^－(b＋a)