下列物质属于有机物的是  （    ）

A．氰化钾（KCN）  B．氰酸铵（NH₄CNO）  C．尿素（NH₂CONH₂） D．碳化硅（SiC）

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)₂溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。

请回答以下问题：

（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是Al³⁺和________，阴离子是________。

（2）试通过计算确定：n(Al³⁺)＝________；该结晶水合物的化学式________  。

（3）假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为2.0mol·L^－1。

①加入          mLBa(OH)₂溶液时，所得沉淀的总物质的量最大。

②请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)₂溶液体积的关系示意图。

某透明澄清溶液可能含有Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、I^－等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：

实验①：加CCl₄，再滴加少量氯水，振荡后，CCl₄后层变为紫色；

实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

实验③：加BaCl₂溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解。

（1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满。

  实验①：含有                ；不含                  ；

  实验②：含有                ；不含                  ；

  实验③：含有                ；

 （2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是         。

焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH₄C1、FeC1­₃、N₂、Fe₂O₃、Fe        和X。

   （1）根据题意，可判断出X是              （写化学式）。

   （2）写出并配平该反应的化学方程式：                                     

   （3）发生氧化反应的物质是            ，反应中4mol的氧化剂

能         （填“失去”或“得到”）        mol电子.

   （4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为            。

现有下列物质：①KI   ②铜  ③稀硝酸    ④NH₃         ⑤NaHSO₄      ⑥Ba(OH)₂    ⑦氢氧化铁胶体     ⑧氨水  

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)

（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H^＋＋OH^－= H₂O，写出该离子反应对应的化学方程式                                    。

（3）物质①的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为                                 。

实验室需要配制0.1 mol·L^－1 CuSO₄溶液480 mL。

按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_______      _、________以及等质量的两片滤纸。

(2)计算，应选择下列正确________

A．需要CuSO₄ 固体8.0g               B．需要CuSO₄·5H₂O晶体12.0 g  

C．需要CuSO₄·5H₂O晶体12.5 g    D．需要CuSO₄固体7.7 g

(3)称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_________________    。

(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了_________________________________________。

(6)定容，摇匀。

(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，       注明配制的时间、溶液名称及浓度。

(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶   液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

 能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是 （    ）

①Ba(OH)₂和NaHSO₄ ：Ba²⁺ +2OH^－ +2H⁺ +SO₄^2—＝BaSO₄↓+ 2H₂O

②Ba(OH)₂和NaHSO₄ ：Ba²⁺ + OH^－+ H⁺+ SO₄^2—＝BaSO₄↓+ H₂O

③ Ba(OH)₂和KAl(SO₄)₂：2Ba²⁺  + 4OH^－+ Al³⁺+ 2SO₄^2－＝2BaSO₄↓+ AlO₂^－

④Ba(OH)₂和KAl(SO₄)₂：3Ba²⁺ + 6OH^－+ 2Al³⁺+ 3SO₄^2－＝3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

A．③④      B．②④      C．①③       D．①④

向一定量NaOH溶液中逐滴加AlCl₃溶液，生成的沉淀Al(OH)₃的质量随AlCl₃溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共      存的是(      )

A．d点对应的溶液中：K^＋、NH、CO、I^－

B．c点对应的溶液中：Ag^＋、Ca^2＋、NO、Na^＋

C．b点对应的溶液中：Na^＋、S^2－、SO、Cl^－

D．a点对应的溶液中：Na^＋、K^＋、SO、HCO

某未知溶液可能含Cl^－、SO₃^2－、Na^＋、SO₄^2－、Al^3＋，将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是（    ）

A．一定有Cl^－    B．一定有SO₄^2－   C．一定没有Al^3＋ D．一定没有SO₃^2－

下列解释事实的方程式不正确的是（ ）

A．测0.1 mol/L的氨水的pH为11： NH₃·H₂O NH₄⁺ +OH^－

B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H₂O= 2OH^－+2Na⁺+H₂↑

C．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH^－+2H₂O = 2AlO₂^－ +3H₂↑

D．用CuCl₂溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl₂ Cu²⁺ +2 Cl^－