检验某晶体是否是铵盐时，将待检物取出少量放在试管中，接下来的操作是 (      )

   A．加烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在管口检验

   B．直接加热，用湿润的红色石蕊试纸放在管口检验

   C．加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液

   D．加水溶解，滴加无色酚酞试液，看是否变红

如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O₂，且恰好使两容器内气体密 度相同，打开活塞，使NO与O₂充分反应，最终容器内混合气体密度比原来   (       )

   A．增大                     B．减小           

   C．不变                     D．无法确定

二氧化硫通入到下列溶液中溶液均褪色，说明其具有漂白性的是（     ）

A．酸性高锰酸钾溶液　　　      B．溴水    

   C．滴有酚酞的NaOH溶液　　　　D．品红溶液

实验室不需要用棕色试剂瓶保存的试剂是(    　)

   A.浓硝酸          B.硝酸银             C.氯水                   D.浓盐酸

氨的喷泉实验体现了氨的什么性质                               (      )

   A．还原性                    B．极易溶于水      

   C．与水反应生成碱性物质      D．氧化性

下列有关酸雨的说法正确的是（　　 ）

A．酸雨就是指PH<7的雨水　　　

B．酸雨是因为雨水中含有CO₂

C．工业上大量燃烧含有硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的SO₂是产生硫酸型酸雨的主要原因

D．酸雨没有危害，所以不必担心，也不必想办法治理

工业上常用天然气作为制备甲醇的原料。已知：

① 

② 

③ 

与反应生成的热化学方程式为                      。

（2）向VL恒容密闭容器中充入与，在不同压强下合成甲醇。的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：

①压强          （填“<”、“>”或“=”）

②在、压强时，平衡常数为              （用含的代数式表示）。

某同学模拟工业“折点加氯法”处理氨氮废水的原理，进行如下研究。

（1）浓氨水分解可以制氨气，写出A中反应的化学方程式是                           。从平衡移动  的角度分析NaOH固体在氨水分解中的作用                          。

（2）现象ⅰ，C中发生的反应为：2NH3(g)＋3Cl2(g)＝ N2(g)＋6HCl(g)  H= —456 kJ·mol-1

已知：

①NH3的电子式是                。

②断开1mol H－N键与断开1molH－Cl键所需能量相差约为         ，

（3）现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是                                 。

（4）为避免生成白烟，该学生设计了下图装置以完成Cl2和NH3的反应。

若该装置能实现设计目标，则①石墨b电极上发生的是          反应（填“氧化”或“还原”）

②写出石墨a电极的电极反应式：                                       。

CO2是最重要温室气体,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2具有重大意义。

（1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3．25 mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。

①写出该反应的化学方程式_______________________  计算从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v(H2)＝____________________。

②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是___________________ 。

A  在原容器中再充入1 mol H2          B  在原容器中再充入1 mol CO2   

C   缩小容器的容积              D  使用更有效的催化剂

E．在原容器中充入1 mol He  F．将水蒸气从体系中分离出

（2）科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为:2CO2(g)＋6H2(g)      CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，

（3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。

①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。

②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则该反应的反应热a值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③在一定温度下，增大的值，CO2转化率_________，生成乙醇的物质的量________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。

以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

除去粗盐中的、和离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）_____________ 。

A．         B．      C．

（2）将滤液的调至酸性除去的离子有___________________。

（3）人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。下图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是_____，在X极附近观察到的现象是________________；Y电极上的电极反应式是______，检验该电极反应产物的方法是_______________  。电解溶液的离子方程式是_____________________。

（4）若向分离出晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是 _____________________ 。

（5）某同学设计一个燃料电池（如下图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

①通入氢气的电极为        （填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为           。

②石墨电极为      （填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，_       区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红。

③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将          ，填“增大”“减 小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为______________。

④若在标准状况下，有224m L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为             ；丙装置中阴极析出铜的质量为                。