用NaOH固体配制250mL0.1 mol·L^-1溶液过程中，需用NaOH固体______g  配制过程中如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
⑴ 所用NaOH已潮解，则结果___________；     
⑵ 转移时未洗涤烧杯，则结果___________；
⑶ 所用容量瓶未干燥，则结果___________；      
⑷ 定容时俯视，则结果____________；
⑸ 称量时砝码和药品放反了（5克以下使用游码），则结果____________。

实验室需用480mL0.1mol·L^-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

硝酸具有强的氧化性，并且浓度不同，氧化能力也不同。
（1）质量分数为63%，密度为 1.5 g·cm^－3的浓硝酸，其物质的量浓度为___________。
（2）某学习小组为比较浓、稀硝酸分别与铜反应的不同，需配制100mL 3 mol·L^－1稀硝酸，他们需要量取上述浓硝酸___________mL；如下图所示仪器，在配制过程中不需用到的是_____________（填序号）。   　　　　　　　　  

实验室用固体烧碱配制500ml，0.1mol/LNaOH溶液
（1）需要称取__________g的烧碱固体，固体应放在__________中称量。
（2）配制的过程中不需要使用的仪器是__________（填标号字母）
A． 托盘天平   B．烧杯   C．玻璃棒   D．1000ml的容量瓶   E．碱式滴定管  F．胶头滴管
（3）根据实验的实际需要和（2）中所列出的仪器判断，完成该实验还缺少的玻璃仪器是______________。
（4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量的水（即定容）的操作方式是___________________。
（5）下列各项操作中，可能导致实际浓度偏高的是__________。（填选项字母）     
A．称量NaOH固体时，砝码和物质的位置对调
B．向容量瓶中转移时，不慎洒出
C．NaOH溶解时放出大量的热，未及冷却立即配制溶液
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线
E．定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余的部分
F．称取氢氧化钠固体时所用的砝码生锈
（6）下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是 _________

配制1 mol/L的NaCl溶液不需要的实验步骤是

下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是_______（填序号）
A、配制100ml 1.00mol/L的NaCl 溶液时，可用托盘天平准确称取5.85g NaCl固体
B、某无色溶液中加入盐酸产生无色无味气体且能使澄清的石灰水变混浊的气休，则该溶液中一定含有大量的HCO₃^-
C、制备Fe(OH)₃胶体时，应往沸水中加饱和的FeCl₃溶液，并继续加热到溶液呈红褐色为止
D、除去K₂CO₃固体中少量NaHCO₃,可置于坩埚中加热
E、 配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分
F、取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶

下列图示实验合理的是

(1)若某药品质量约为32.0 g，用托盘天 平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取 下。

欲配制密度为1.10 g·cm^-3、浓度为6 mol·L^-1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm^-3、浓度为12 mol·L^-1的浓盐酸中需加蒸馏水