下列物质中，既有离子键又有非极性共价键，还有极性共价键和配位键的是

A．NaOH     B．NH₄Cl    C．CH₃COONH₄      D．HC≡CH

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；

X^＋与M^2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2－＞W^－；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是

A．X、M两种元素形成的化合物的中一定含有离子键，不可能含有共价键

B．由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y、Z、W、M的电负性高低顺序为：M＞W＞Z＞Y

D．化合物ZW₂的分子空间构型为直线形

下列关于丙烯（）的说法错误的是

A．丙烯分子有8个σ键，1个π键

B．丙烯分子中3个碳原子都是杂化

C．丙烯分子存在非极性键

D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上

以碳原子为中心与两个氯原子及两个碘原子相结合形成CCl₂I₂分子，以下判断正确的是

A．CCl₂I₂分子是非极性分子         B．CCl₂I₂分子含有π键

C．CCl₂I₂分子是手性分子           D．CCl₂I₂的沸点高于CCl₄

已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是

A．G是最活泼的非金属单质                     B．L的稳定性小于E

C．E能使紫色石蕊试液变蓝色                  D．M化学性质比较稳定

已知Be在周期表中位于Al的左上方，则下列有关Be的说法中错误的是

A．单质Be与酸或碱反应都能放出氢气            B．Be(OH)₂为两性氢氧化物

C．Be的氧化物的化学式为Be₂O₃                 D．BeCl₂属于共价化合物

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①       B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①           D．最高正化合价：③＞②＞①

有关杂化轨道的说法不正确的是

A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

B．sp³、sp²、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp³杂化轨道解释

D．杂化轨道全部参加形成化学键

X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄。则下列判断正确的是

A．非金属性：X＜Y＜Z               

B．含氧酸的酸性：H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄

C．气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加   

D．元素电负性：按X、Y、Z变小

最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构如右图所示，已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是

A．属于一种新型的化合物     

B．与互为同素异形体

C．沸点比 (白磷)高          

D．1mo1气体转变为将吸收882kJ热量