有下列化学仪器：
①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯； ⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。
(1)现需要配制500 mL、1 mol·L^-1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^-3的浓硫酸____mL。
(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是____ 。
(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是____。
(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤____。
②未经冷却时趁热将溶液注入容量瓶中____。
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水____。
④容量瓶中原有少量蒸馏水____。
⑤定容时俯视刻度线____。

配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是

用18 mol/L的硫酸溶液配制500 mL1 mol/L的硫酸溶液，有下列操作步骤：
(1)将溶解后的硫酸溶液立即沿玻璃棒转入容量瓶中；
(2)将量得的浓硫酸倒入烧杯中，加水溶解，然后用蒸馏水洗涤量筒2～3次，倒入烧杯中；
(3)盖上瓶塞，轻轻摇匀即配制完毕；
(4)洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部转入容量瓶中，加水至离刻度1～2 cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；
(5)用量筒量取27. 78 mL的浓硫酸。
先将以上步骤按实际操作的先后顺序排列，_________指出操作中所有的错误和不妥之处____________。

如下图为配制250mL0.2mol·L^-1 Na₂CO₃ 溶液的示意图：

实验室用固体烧碱配制500 mL、 0.1 mol/L的NaOH溶液。
(1)需称量____g烧碱固体，它应该盛在_____中进行称量。
(2)配制过程中，不需要使用的仪器是 ___（填序号）。
A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．1 000 mL容量 瓶 E．漏斗 F．胶头滴管 G.500 mL试剂瓶
(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是____。
(4)在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期 加入的少量水的做法是____。

配制100mL 1.0 mol/L Na₂CO₃溶液，下列操作正确的是 

欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm³)配制浓度为 0.5 mol/L的稀硫酸500 mL。
(1)选用的主要仪器有： ①____，②____，③____， ④____，⑤____。
(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A.用量筒量取浓硫酸；
B.反复颠倒摇匀；
C．用胶头滴管加水至刻度线；
D．洗净所用仪器；
E．稀释浓硫酸；
F．将溶液转入容量瓶，加水洗涤仪器，将洗涤液一起转入容量瓶。
其正确的操作顺序依次为____。
(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为____mL。
②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用 ___mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使溶液浓度___（填“偏高”“偏低” 或“无影响”）。
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是___；若搅拌过程中有液体溅出，则会使溶液浓度____。
④在转入容量瓶前烧杯中液体应___，否则会使溶液浓度____；并洗涤烧杯2~3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使溶液浓度____。
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，俯视会使溶液浓度___，仰视则使溶液浓度___。

实验室用碳酸钠晶体配制1. 00 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液100 mL，回答下列问题：
(l)所需主要仪器为药匙、___、____、____、_____、____、___和___。
(2)本实验需称量碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)____g。
(3)容量瓶上标有____、____、____。
(4)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2~3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线 1cm~2cm处，用胶头滴管加水至刻度线。请指出上述操作中的3处错误： ①____， ②____， ③____。

某学生在化学实验室配制500mL 0. 4mol/L NaOH溶 液，整个配制过程如下图所示。

用自来水配制NaOH溶液时，往往会产生白色浑浊，可能发生了哪些反应，请写出离子方程式：___ 。