下列说法正确的是

A．K能层中不包含p能级          B．碳原子的电子排布式为1s22p4

C．3p3表示3p能级有三个轨道      D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增加

现有可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s） H<0，下图a曲线表示X的转化率随时间的变化关系。若改变起始条件使反应按b曲线进行，可采取的措施是

A． 降低温度      B． 增大Y的浓度     C． 加入催化剂       D． 增大容器的体积

关于下图的说法正确的是

A．构成原电池时Cu是负极              

B．构成电解池时Cu是阴极

C．构成电解池时质量增重的极是阴极     

D．电池工作时溶液中的一定移向Cu极

符合下列情况的化学反应一定能自发进行的是

A． △H<0、△S>0                    B． △H<0、△S<0

C． △H>0、△S<0                D． △H>0、△S>0

元素周期表中电负性最大的元素是

A． Fr          B． F               C． H               D． N

下列元素中，属于p区元素的是

A． H               B． O               C． Fe              D． Mg

下列物质属于弱电解质的是

A． HNO3            B． NaOH            C． KCl         D． CH3COOH

早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由 Al、Cu、Fe 三种金属元素组成。回答下列问题：

(1)  准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过       方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)  基态 Fe原子有    个未成对电子，Fe3+的电子排布式为              。可用硫氰化钾检验 Fe3+，形成配合物的配离子可表示为           。 

(3)  新制备的 Cu(OH) 2 可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成 Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为       ，1mol 乙醛分子中含有的键的数目为       , 乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是                                        。Cu2O 为半导体材料，在其立方晶胞内部有 4 个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有       个铜原子。

(4)  Al 单质为面心立方晶体，其晶胞边长 a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为      。

列式表示 Al 单质的密度                g·cm－3(不必计算出结果)。

X、Y、Z三种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色。这三种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

请回答：

(1)X与Y在溶液中反应的离子方程式为______________________________。

(2)利用如图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，在装置Ⅰ中加入X，装置Ⅱ中加入一种淡黄色固体物质进行反应，装置Ⅲ中生成白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅱ中反应的化学方程式为_____________________。Ⅲ的作用是           。

检验装置Ⅴ中物质的方法是____________________________________。

②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的Ⅴ中的气体，所需仪器装置是________(从上图选择必要装置，填写编号)。

反应的化学方程式为________________________________________。

将一定质量的镁铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V（ml）的变化如图所示，

按要求填写：（1）镁和铝的总质量为        g。

（2）最初20 mL NaOH溶液的作用是                。

（3）硫酸的物质的量浓度为            。

（4）生成的氢气在标准状况下的体积为            。