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    科目： 来源：同步题 题型：单选题

    下列目的能达到的是
    [     ]
    A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L-1的NaCl溶液
    B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L-1盐酸
    C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L-1
    D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L-1溶液

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    科目： 来源：同步题 题型：实验题

    实验室需480 mL 1.0 mol/L 的NaOH溶液。如图是该学生在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，请据此回答有关问题。
    (1)在上述实验过程中，用到的容量瓶的规格是________。
    (2)用已知质量为y g的表面皿，准确称取________g NaOH固体。当他将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的表面皿中加入一定量的NaOH固体，这时指针在不停的晃动，且偏向右边。下面他的操作应该是：______________________。
    (3)观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是(填操作序号)________。在①～⑥中，没有体现出来的一个重要步骤是：_____________________________。
    (4)若用按图所示配得的NaOH溶液作为标准液，取其一定体积置于锥形瓶，再滴加2～3滴酚酞试液，用未知浓度的盐酸进行滴定，则测得的盐酸的物质的量浓度将__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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    科目： 来源：同步题 题型：实验题

    实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
    (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、
    ________以及等质量的两片滤纸。
    (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。
    (3)称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置

    ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
    ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
    (4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。
    (5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了_________________。定容，摇匀。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度
    (6)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目： 来源：同步题 题型：单选题

    实验中需0.5 mol/L的NaOH溶液230 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是
    [     ]
    A．240 mL，4.8 g
    B．250 mL，5.0 g
    C．500 mL，10.0 g
    D．任意规格，4.8 g

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    科目： 来源：同步题 题型：单选题

    利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制1．0 mol/L Na2CO3溶液500 mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是
    [     ]
    A．称取碳酸钠晶体53.0 g
    B．定容时，俯视观察刻度线
    C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
    D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置后发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

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    科目： 来源：同步题 题型：实验题

    有下列仪器：①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸
    (1)现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸______mL。
    (2)实验时应选用仪器的先后顺序是_______（填编号）。
    (3)容量瓶使用前检验是否漏水的方法是_________________。
    (4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）? ①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：__________。
    ②趁热将溶液注入容量瓶中并定容：___________。
    ③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水：___________。
    ④容量瓶中原有少量蒸馏水：___________。
    ⑤定容时俯视液面：___________。

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    科目： 来源：同步题 题型：填空题

    配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使所得溶液的浓度偏高的是_____，无影响的是______，偏低的是____。
    A．NaOH直接放在滤纸上称取
    B．定容时，仰视读数
    C．容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    D．用量筒量取液体溶质时，仰视读数

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    科目： 来源：同步题 题型：实验题

    下图为配制250 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液过程的示意图。
    回答下列问题：
    (1)①中称得Na2CO3____g。
    (2)玻璃棒在②③两步中的作用分别是______________、_______________
    (3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    A．某同学在第⑧步观察液面时俯视_____________；
    B．没有进行操作步骤④和⑤___________；
    C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外___________。

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    科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

    中和滴定实验中，标准NaOH溶液的浓度，通常用H2C2O4·H2O为基准物质进行标定。基准物质必须具备的条件：
    ①物质纯度要高，
    ②相对分子质量较大，
    ③性质稳定，如不易分解、不风化、不潮解、不跟空气中的CO2、O2等反应。
    实验室标定盐酸的浓度时，选择的基准物质最好是
    [     ]
    A. NaOH
    B. NaHCO3
    C. Na2CO3
    D. Na2CO3·10H2O

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    科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

    某稀NaOH溶液的浓度大约在0.07～0. 08mol·L-1之间，实验室现有①0. 1mol·L-1、②1.0mol·L-1、
    ③5. 0mol·L-1的三种标准盐酸，若要通过中和滴定法确定氢氧化钠的准确浓度，则应选用的标准盐酸是
    [     ]
    A．①
    B．②
    C．③
    D．①②③均可

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