写出下列有关化学方程式或离子方程式：

（1）乙烯在催化剂存在条件下与水反应：                                               ；

（2）在一定条件下，乙炔与氯化氢以物质的量之比1:1反应：                             ；

（3）苯和浓硝酸浓硫酸的混合液在50℃～60℃发生反应：                           ；

（4）Na₂CO₃溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）：                             ；

（5）SO₂和Cl₂按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液不褪色。用离子方程式表示产生该现象的原因：                                    ；

将某CuO和铜粉的混合物样品加入到混有H₂SO₄的Fe₂(SO₄)₃溶液中，样品完全溶解时，溶液中Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、H⁺四种离子物质的量之比为1:4:3:1（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。若测得反应后溶液的pH=1，则原溶液中H₂SO₄的物质的量浓度(mol·L^-1）为

A.0.50               B.0.15            C.0.10          D.0.05

实验室对某有机物有如下实验记录：①在氧气中完全燃烧，只生成CO₂和H₂O；②完全燃烧

1 mol该有机物需消耗氧气112L（标准状况下）。4位同学据此分别提出以下4种该有机物可能的分子式，其中合理的是

A．C₂H₆      B．C₃H₈O        C．C₄H₈O₂        D．C₅H₁₀O₃

“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”。以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是　　

A．    B．

 C.CH₂=CH₂ + HCl CH₃CH₂Cl    D．

已知热化学方程式2SO₂(g)+ O₂(g)  2 SO₃(g) △H＝－Q kJ·mol^－1（Q＞0），则下列说法正确的是

A．单位时间内生成2molSO₂，同时生成1molO₂，说明反应达到平衡状态

B．将2molSO₂(g)和1mol O₂(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，上述热化学方程式中的Q值减小

D．上述热化学反应方程式说明反应物的总键能小于生成物的总键能

白磷和红磷与氧气反应过程与能量的变化关系如图，E表示能量，则下列说法正确的是                                                                   

A．白磷比红磷稳定                                              

B．白磷燃烧是吸热反应

C．红磷转变为白磷是吸热反应

D．红磷燃烧的热化学方程式：

   4P(s) + 5O₂(g) =P₄O₁₀(s) 　ΔH =(E₂－E₃)kJ/mol  

取5 mL 0.1 mol·L^-1KI溶液，滴加0.1 mol·L^-1FeCl₃溶液5～6滴，继续加入2 mLCCl₄，充分振荡，静置。下列有关该实验的说法不正确的是

    A．下层CCl₄溶液呈紫红色

    B．取少量上层溶液，滴加酸性AgNO₃溶液，若有黄色沉淀产生，则表明该反应存在化学反应限度

    C．取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度

    D．该实验中KI与FeCl₃反应后（未加CCl₄），溶液中存在Fe³⁺、Fe²⁺、I^—、I₂等微粒

把下列四种碳酸氢钠溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L^-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时碳酸氢钠和盐酸反应，其中反应开始时速率最大的是　

A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L^-1的碳酸氢钠溶液    B．20 ℃30 mL 2 mol·L^-1的碳酸氢钠溶液

C．20 ℃ 10 mL 4 mol·L^-1的碳酸氢钠溶液    D．10 ℃ 20 mL 2 mol·L^-1的碳酸氢钠溶液

下列各组有机物中，使用溴水不能鉴别出的是                    

A．苯和四氯化碳    B．乙炔和乙烯      C．乙烷和乙烯     D．苯和酒精

某有机反应用球棍模型图示如下：

关于该反应的说法中，正确的是

A．生成物是CH₃CH₃                 B．生成物是CH₃CH₂OH

C．属于取代反应                     D．属于加成反应