0.5L的Fe₂(SO4)3溶液中Fe³⁺的浓度为0.2mol/L,与0.2L0.5mol/L的Na2SO4溶液中SO₄^2-的浓度之比是（ ）

A.3：2        B.2：5       C.3：5        D.5：3

漂白粉的有效成分（   ）

A. CaCl₂     B. Ca(OH)₂     C. Ca(ClO)₂     D.CaCO₃

关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确的是（   ）

A. 新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水无色

B. 新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失

C. 新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子

D. 新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气

设N_A为阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是（   ）

　A. 常温常压下，0.1N_A个HCl分子的体积为2.24L

　B. 标准状况下，22.4L 氖气含有2N_A 个原子

C. 1L 0.2mol/L 硫酸铁溶液中含有的SO₄^2- 离子数目为0.2 N_A

D. 1 mol氖中含有的电子数为10N_A

 0.5 mol H₂ 含有（   ）

A.    0.5 mol 个氢气分子     B. 6.02×10²³  个氢气分子

C. 3.01×10²³  个氢气分子    D. 3.01×10²³  个电子

 钠块长时间暴露在空气中的最终产物是（   ）

A. Na₂O    B. NaOH      C. Na₂CO₃       D. Na₂O₂

氯气能使紫色石蕊溶液 （    ）

A．褪色             B．变成红色    

C．先褪色后变红     D．先变红后褪色

潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成 （    ）

A．氯气   B．次氯酸     C．次氯酸根      D．氯化氢

提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是（   ）

   A. 波义耳     B. 拉瓦锡     C. 道尔顿      D. 门捷列夫

为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
  
（1）定性分析：如图甲可通过观察____________现象，定性比较得出结论。有同学提出将Cu SO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是__________________，
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为____________，实验中需要测量的数据是____________。
（3）加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
① A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。
②解释反应速率变化的原因___________________________________________。