下列叙述中正确的是（    ）。

    A．Na₂O与Na₂O₂都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

    B．Na₂O能继续被氧化成Na₂O₂

    C．Na₂O与CO₂发生化合反应生成Na₂CO₃，Na₂O₂与CO₂发生置换反应生成O₂

    D．Na₂O₂只有还原性

将4.6 g金属钠投入到95.6 g水中，得到的溶液溶质的质量分数为（    ）。

    A．4.6％    B．7.6％    C．8％    D．10％

分别将一小块钠投入下列溶液中，只有气体放出没有沉淀生成的是（    ）。

    A．饱和NaCl溶液    B．稀NaHSO₄溶液    C．MgSO₄溶液    D．CuSO₄溶液

等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在常温下与足量氧气充分反应，则下列说法正确的是（    ）。

    A．第一块钠失去电子多            B．两块钠失去电子一样多

    C．第二块钠的反应产物质量较大    D．两块钠的反应产物质量一样大

钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是（    ）。

    A．Na₂O    B．NaOH    C．Na₂CO₃    D．NaHCO₃

现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，现从图中选用适当的装置，设计一个最简单的实验，测定Na₂O₂试样的纯度（可供选用的反应物有CaCO₃、约18％的盐酸和水）。

    请填写下列空白：

    （1）写出在实验中Na₂O₂和Na₂O分别发生反应的化学方程式________，________。

    （2）应选用装置（只要求写图中装置的标号）________。

    （3）所选装置的连接顺序是（填各接口的字母，连接胶管省略）________。

有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：

    ①WX+H₂O+CO₂↑   ②Z+CO₂—→X+O₂

    ③Z+H₂O一→Y+O₂↑    ④X+Ca(OH)₂—→Y+CaCO₃↓

    （1）W、X、Y、Z的化学式分别是：W：________、X________、Y________、Z________。

    （2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________（填反应序号），反应中氧化剂是________（写化学式），还原剂是________（写化学式）。

    （3）若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：①离子方程式：________。②化学方程式：________。

（1）Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃固体，除去杂质的方法是________，化学方程式是________。

    （2）NaHCO₃固体中混有少量Na₂CO₃固体，除杂方法是________，化学方程式是________。

    （3）NaOH固体中混有少量Na₂CO₃固体，除杂方法是________，反应的离子方程式是________。

（1）分别写出由钠在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）。

    ①Na₂O₂：________________；②Na₂O：________________；

    （2）指出氧在下列各物质中的化合价。

    O₃：________；Na₂O₂：________；Na₂O：________。

    （3）KO₂能吸收CO₂生成K₂CO₃和O₂，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式________________。

有关NaHCO₃和Na₂CO₃的性质，以下叙述正确的是（    ）。

    A．等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃与足量盐酸反应，在相同条件下Na₂CO₃产生的CO₂体积大

    B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na₂CO₃是NaHCO₃的两倍

    C．将石灰水加入NaHCO₃溶液中不产生沉淀，加入Na₂CO₃溶液中产生白色沉淀

    D．同物质的量浓度的两种溶液，Na₂CO₃溶液的pH小于NaHCO₃溶液的pH