下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是                         

   A．NH3溶于水后所得溶液显碱性，在硫酸铜溶液中加入足量氨水可产生氢氧化铜沉淀

   B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污

   C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液

   D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

下列做法与可持续发展理念不符合的是

A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率

B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放

C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求

D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放

A～J分别表示中学化学中常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出）。已知：G为金属元素的固态氧化物（常温下）；A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素。（已知F为红褐色沉淀）

    请填写下列空白：

    （1）物质G的化学式是________。

    （2）写出反应⑤的化学方程式________，写出反应④的离子方程式________。

    （3）反应①～⑥中，不属于氧化还原反应的是________。（填序号）。

下图是还原性铁粉与水蒸气反应的实验装置图，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题：

    （1）B中发生反应的化学方程式为________。

    （2）反应前向A中投放碎瓷片的目的是________。

（3）某次实验后，取少量B中的固体物质，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。溶液颜色无明显变化，试解释原因________。

（4）图中虚线部分，可以用图中下面所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H₂的存在。实验开始时，打开K₁、K₂，关闭K₃，使反应先进行一段时间之后，必须进行________操作，方可关闭K₂，打开K₃，再收集气体。当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K₁，若要使H₂顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是________。

    （5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是________。

为了测定某种碱金属（都能与水反应生成对应的氢氧化物和氢气）的相对原子质量，设计的装置如下图所示：

该装置（包括水）的总质量为a g，将质量为b g（不足量）的碱金属放入水中，立即塞紧瓶塞，完全反应后，再称量该装置的总质量为c g，则：

（1）列出计算该碱金属的相对原子质量的数学表达式为______________。

（2）装置中无水氯化钙的作用是_________________________。

（3）如果不用无水氯化钙，求出的相对原子质量比实际相对原子质量偏大还是偏小_____，原因________。

加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解后，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为（　 ）
　　A．3.38 g　　　B．4.58 g　　　 C．4.16 g　　　 D．4.41 g

实验室做CO还原氧化铁的实验，欲使1.6 g氧化铁最后完全还原，事先应准备的CO在标准状况下的体积为（　 ）
　　A．672 mL　 B．336 mL　 C．大于672 mL　 D．小于336 mL

铝硅合金（含Si 13.5%）在凝固时的收缩率很小，因而这种合金适合铸造。①铝、②硅、③铝硅合金、④铝粉四种物质，其中熔点最低的是（　 ）
　　A．①　　　 B．②　　　 C．③　 　　D．④

在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（　 ）
　　A．AgNO₃　　　 B．BaCl₂　　　 C．NaOH　　　 D．氨水

某无色溶液能与铝反应生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组为（　 ）
　　A．H⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、NO₃^－　　　　 B．Cl^－、Cu²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－
　　C．OH^－、NO₃^－、Ba²⁺、Cl^－　　　 D．H⁺、Fe³⁺、Cl^－、MnO₄^－