用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是

①幕布的着火点升高　②幕布的质量增加　③氯化铵分解吸收热量，降低了温度　④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A．①②　　　　 B．③④        C．①③     D．②④

理论上不能用于设计成原电池的反应是

A.  2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)  △H<0      B. HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)  △H<0

C. 2Al(s)+3Cl₂(g)==2AlCl₃(s)  △H<0     D. Zn(s)+2HCl(aq)==ZnCl₂+H₂(g)  △H<0

白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。下列叙述中正确的是

A．黑磷比白磷稳定      

B．黑磷与白磷互为同分异构体

C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应

D．白磷转化为黑磷是吸热反应

下列变化中，属于放热反应的是

A.H₂O(g)==H₂O(l)   △H= -44kJ/mol

B.2HI(g)==H₂(g)+I₂(g)   △H=+14.9kJ/mol

C.能量变化如右图所示的化学反应

D.形成化学键时放出能量的化学反应

已知下列热化学方程式：H₂(g)+1/2O₂(g)== H₂O(l)  △H= -285.8kJ/mol,

H₂(g)+1/2O₂(g)== H₂O(g)  △H= -241.8kJ/mol则氢气的标准燃烧热是

A．-285.8kJ/mol    B. 285.8kJ/mol    C. -241.8kJ/mol    D. 241.8kJ/mol

下列说法中，不正确的是

A.反应热指的是反应过程中吸收或放出的热量     B.原电池的负极发生氧化反应

C.伴随能量变化的不一定是化学变化             D.电解池的阳极发生氧化反应

A～J分别表示中学化学中常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出）。已知：G为金属元素的固态氧化物（常温下）；A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素。（已知F为红褐色沉淀）

    请填写下列空白：

    （1）物质G的化学式是________。

    （2）写出反应⑤的化学方程式________，写出反应④的离子方程式________。

    （3）反应①～⑥中，不属于氧化还原反应的是________。（填序号）。

为了测定某种碱金属（都能与水反应生成对应的氢氧化物和氢气）的相对原子质量，设计的装置如下图所示：

该装置（包括水）的总质量为a g，将质量为b g（不足量）的碱金属放入水中，立即塞紧瓶塞，完全反应后，再称量该装置的总质量为c g，则：

（1）列出计算该碱金属的相对原子质量的数学表达式为______________。

（2）装置中无水氯化钙的作用是_________________________。

（3）如果不用无水氯化钙，求出的相对原子质量比实际相对原子质量偏大还是偏小_____，原因________。

有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D都是含有Al元素的化合物，F是一种气体，在标准状况下，F的密度是相同条件下空气的1.103倍。化合物间可发生如下反应：

　　a．A+NaOH→D+H₂O 　　　　　b．BA+H₂O

　　c．C+NaOH (适量)→B+NaCl　 d．E+H₂O→NaOH+F

（1）写出化学式A．________　 B．________　 C．________　 D．________

（2）1 mol C和2 mol E在水溶液中发生反应的化学方程式为：_______________________，其中氧化剂是__________，氧化产物是___________。

化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：

    （1）铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是________（填序号）。

    A．铜的熔点不是太高，易于冶炼铸造成型    B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀

    C．我国较早掌握了湿法冶炼铜的技术        D．自然界有大量游离态的铜

    （2）钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是________（填名称），铁的氧化物常见的还有________（填化学式）。

（3）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用。但是该氧化膜易被酸、碱破坏，若用铝制品盛放氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为________。