如下图所示，某同学设计一个甲醚（CH₃OCH₃）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

(1)通入氧气的电极为________(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式_______________________________。

(2)铁电极为________(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为________________________________________。

(3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在________(填“铁极”或“石墨极”)区。

 (4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为______  ___                            __，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的标况下的体积为____   ____；丙装置中阴极析出铜的质量为____  ___    _。

电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1） 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

① 电解池中X极上的电极反应式为

。

在X极附近观察到的现象是 。　

②Y电极上的电极反应式为 ，

检验该电极反应产物的方法是 。

（2）如要在某导电塑料表面镀一层金属铜，则

①X电极的材料是 ，电极反应式是 。

②Y电极的材料是 ，电解液a选用 溶液，。

　（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

(1)氮元素在元素周期表中的位置为 ；

(2)NH₃与NaClO反应可得到肼(N₂H₄)，该反应的化学方程式为 ；

(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。

已知：①N₂(g)+2O₂(g)= N₂O₄ (1) △H₁= -19.5kJ·mol^-1

②N₂H₄ (1) + O₂(g)= N₂(g) + 2 H₂O（g） △H₂= -534.2kJ·mol^-1

写出肼和N₂O₄ 反应的热化学方程式 ；

(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为

(5)下图是一个电化学过程示意图。

①写出铂片上发生的电极反应式____ ____。

②假设使用肼－空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_____ ___L(假设空气中氧气体积含量为20%)。

银锌电池广泛用于各种电子仪器的电源,它的充放电过程可表示为:2Ag+Zn(OH)₂       Ag₂O+Zn+H₂O回答下列有关问题。

（1）电池的放电过程是　　　　(填“①”或“②”)。 

（2）)该电池属于　　　     性电池(填“酸”、“碱”或“中”)。 

（3）写出充电时阳极的电极反应式：                            

（4）充电时,电池的正极应接电源的　　　　极。

 (1)已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ热量，反应方程式是2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) 请回答下列问题：

①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

 (2)FeS₂焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH₁＝－197 kJ·mol^－1；

H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₂＝－44 kJ·mol^－1；

2SO₂(g)＋O₂(g)＋2H₂O(g)===2H₂SO₄(l)     ΔH₃＝－545 kJ·mol^－1

则SO₃(g)与H₂O(l)反应的热化学方程式是_________            _______。

(3)已知下列反应的热化学方程式：

①6C (s)＋5H₂(g)＋3N₂(g)＋9O₂(g)===2C₃H₅(ONO₂)₃(l)   ΔH₁

②2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)   ΔH₂     

 ③C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)   ΔH₃

则反应4C₃H₅(ONO₂)₃(l)===12CO₂(g)＋10H₂O(g)＋O₂(g)＋6N₂(g)的ΔH为____       ____。

美国一个海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和蒸汽,其燃料为H₂,电解质为熔融的K₂CO₃,工作温度为600~800 ℃。已知该电池的总反应为2H₂+O₂2H₂O,负极反应为H₂+CO₃^2--2e^-H₂O+CO₂。下列推断正确的是

A.正极反应为4OH^--4e^-O₂↑+2H₂O               B.放电时, CO₃^2-向负极移动

C.电池供应1 mol水蒸气,转移的电子的物质的量为4 mol      D.放电时CO₃^2-向正极移动

.以铁(足够)为阳极、铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解,一段时间后溶液中只有一种沉淀为2 mol Fe(OH)₃,则消耗水的物质的量共为

A.2 mol          B.3 mol         C.4 mol          D.5 mol

有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是

已知外电路中,电子由铜流向a极。有关如上图所示的

装置分析合理的一项是

A.该装置中Cu极为正极 B. 一段时间后锌片质量减少

C.b极的电极反应式:H₂-2e^-2H⁺

D. 当铜片的质量变化为12.8 g时,a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为2.24 L

根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I₂ (g)+ H₂(g) 2HI(g) ΔH=-9.48 kJ/mol

(ii) I₂(S)+ H₂(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ/mol. 下列判断正确的是

A．254g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低