溶液的配制过程能引起浓度偏高的是

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

配制一定物质的量浓度溶液时，能使所配溶液的浓度偏高的原因是

用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是

实验室中需要配制2mol·L^-1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是

实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤 ①________，②________，③_________，④_________，⑤________。
（2）所需仪器有：容量瓶（规格：________）、托盘天平。欲完成该实验还需要哪些实验仪器_________________________________。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：__________________，原因是：_________________________。
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响__________________，原因是：____________________________。

甲学生急需3.0mol·L^-1稀硫酸做探究性实验，而此时实验室只有18.4mol·L^-1浓硫酸。请你为他配制100mL 3.0mol·L^-1稀硫酸。
（1）建议配制过程如下：计算所需浓硫酸的体积是_________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是______（从下列中选用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL），该量取过程还将用到的玻璃仪器有___________________________。稀释。具体操作过程是_______________________。待上步得到的稀释液充分冷却后，借助玻璃棒引流，注入_________________。用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液也注入其中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线_________________，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。将配好的溶液转移到试剂瓶中，交甲同学使用。
（2）在配制溶液的过程中，你分别遭遇到下列情况之一时，甲同学将把“偏高”、“偏低”或“标准”的结论反馈给你：
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中____________
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水____________
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤____________ ?
D.定容时俯视刻度线____________ ?

实验室用氯化钠固体配制1.00mol·L^-1的NaCl溶液0．5L，回答下列问题：
（1）配制上述溶液所需NaCl固体的质量为__________。
（2）请写出该实验的实验步骤 ①计算，②__________，③__________，④__________，⑤洗涤 ⑥
__________，⑦ 摇匀。
（3）所需仪器为：容量瓶（规格：__________）、托盘天平。还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：________________________________________。
（4）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填空：A---偏高．B---偏低．C---无影响，填序号） ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。 __________；
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响
__________；
③ 配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________；
④定容时俯视刻度线__________。

今欲用NaOH固体配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液。
（1）配制过程中应当使用________________mL的容量瓶。使用容量瓶之前必须要检查是否漏液，检查的方法是___________________________。
（2）需要称量__________g的NaOH固体。
（3）在配制过程中，下列操作将导致实际所配溶液浓度偏低的是____________。（填序号）
① 称量后的NaOH固体在空气中露置的时间过长；
② 溶解NaOH后未经冷却至室温就转移到容量瓶中；
③ 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容；
④ 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线。

配制50mL 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列操作会使结果偏大的是