中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是

A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为

红褐色，则A可能是铁

B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO₂

D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是   

①KOH   Na₂SO₄   AlCl₃              ②HCl    NaAlO₂   NaCl
③NaHCO₃   Ba(OH)₂  H₂SO₄         ④Ca(OH)₂   Na₂CO₃   BaCl₂
A．①②              B．①③             C．①②③             D．①②④

工业上冶炼金属钼的化学原理为：

①2MoS₂＋7O₂2MoO₃＋4SO₂；       ②MoO₃＋2NH₃·H₂O =  (NH₄)₂MoO₄＋H₂O；

③(NH₄)₂MoO₄＋2HCl =  H₂MoO₄↓＋2NH₄Cl；  ④H₂MoO₄MoO₃＋H₂O；

⑤用还原剂将MoO₃还原成金属钼。则下列说法正确的是

A．上述①③⑤属于氧化还原反应，②④属于非氧化还原反应

B．MoO₃是金属氧化物，也是碱性氧化物        C．H₂MoO₄是一种强酸

D．利用H₂、CO和Al分别还原等量的MoO₃，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2

下列物质中不能用化合反应的方法制得的是

①SiO₂　②H₂SiO₃　  ③Fe(OH)₃　  ④Al(OH)₃    ⑤FeCl₂　 ⑥ CaSiO₃

A．①③                     B．②④                   C．②③④⑤            D．②④⑥

卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO₂）等食品添加剂。下列对过氧化钙的叙述错误的是

A．CaO₂具有氧化性，对面粉可能具有增白作用

B．CaO₂和水反应时，每产生1 mol O₂转移电子2 mol

C．CaO₂中阴阳离子的个数比为2∶1

D．CaO₂和CO₂反应的化学方程式为：2CaO₂+2CO₂ ＝2Ca CO₃+O₂

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是                                              

A．常温常压下，16g¹⁴CH₄所含中子数目为8N_A     B．1 mol －CH₃含有9 N_A个电子

C．常温常压下，44 g CO₂气体含有氧原子的个数为2 N_A

D．46gNO₂和N₂O₄的混合物含有的原子数为3N_A

正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是

A．HClO的电子式

B．比例模型 ：可以表示CH₄，也可以表示CCl₄

C．乙烯的结构简式：CH₂CH₂

D．碳酸氢根电离： HCO₃^－+ H₂O H₃O⁺+ CO₃^2－

化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关。下列说法正确是

A．自来水生产中应尽量用明矾净化、消毒

B．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10^－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应

C．绿色化学的核心是利用化学反应原理治理环境污染

D．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用

A是一取代芳香化合物，相对分子质量为136，分子中只含碳、氢、氧，其中氧的含量为23.5%。实验表明： A的芳环侧链上只含一个官能团；A和NaOH溶液反应后酸化可以得到E（C₇H₆O₂）和F。

（1）A、E、F的结构简式。  

（2）A和NaOH溶液反应、酸化的实验装置如下：

写出A与NaOH溶液反应的化学反应方程式                                 。

写出实验装置中M的名称和作用                                          。

（3）A有多种同分异构体，符合下列条件的结构共有    种，

 ①可以发生银镜反应           ②属于芳香族化合物，不具备其它环状结构

 ③可以与氢氧化钠溶液反应     ④不能与FeCl₃发生显色反应

    请写出其中核磁共振氢谱有5个吸收峰的A的结构的结构简式：                               

可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC₂＋CO↑，

CaC₂＋N₂CaCN₂＋C，CaCN₂＋2H₂O===NH₂CN＋Ca(OH)₂，

NH₂CN与水反应生成尿素[CO(NH₂)₂]，尿素合成三聚氰胺。

(1)  写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_____              ；CaCN₂中阴离子为CN，与CN互为等电子体的

分子有N₂O和________(填化学式)，由此可以推知CN的空间构型为______    __。

 (2)尿素分子中C原子采取________杂化。

(3)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸 ()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。

 (4)CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca^2＋的配位数为        ，   

   Ca^2＋采取的堆积方式为                            ，

   O^2-处于Ca^2＋堆积形成的                      空隙中；

   CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：

CaO 3401 kJ·mol^-1、NaCl 786 kJ·mol^-1。导致两者晶格能

差异的主要原因是___________________________________。

（5）配位化合物K₃[Fe(CN)_n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n=              。