已知可逆反应：4NH₃（g）+5O₂（g） 4NO（g）+6H₂O（g）△H=－1025 kJ．mo1^－l。 若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

关于下列四个图像的说法中不正确的是

A.图①表示可逆反应：CO（g） + H₂O（g） CO₂（g）+ H₂（g）ΔH ＜0

B.图②表示电解氯化钠的稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比可能是1∶1

C.图③表示可逆反应：A₂（g）+ 3B₂（g） 2AB₃（g） ΔH ＜0

D.图④表示压强对可逆反应2A(g)+ 2B(g)3C(g)+ D(s)的影响，乙的压强大

已知H₂(g)＋I₂(g)2HI(g);△H＜0。有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中

加入H₂和I₂各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI

的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

   A.甲不变，乙提高温度       B.甲中加入0.1mol He，乙不改变

   C.甲降低温度，乙不变       D.甲增加0.1mol H₂，乙增加0.1mol I₂

下列叙述正确的是

   A.反应NH₃(g) + HCl(g) = NH₄Cl(s) △H < 0，在任何条件下均能自发进行

   B.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

   C.外加电流的阴极保护法中，待保护金属作阴极

   D.电镀工业中，待镀金属作阳极

锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如下图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是

A.充电时电极a连接电源的负极

B.放电时负极的电极反应式为Zn—2e^－=Zn²⁺

C.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

D.阳离子交换膜可阻止Br₂与Zn直接发生反应

如图所示装置，A为直流电源，a、b都是惰性电极，通电

一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是

A.x是阳极，y是阴极

B.Pt电极的质量增加                                      

C.a是正极，b是负极

D.CuCl₂溶液的pH值基本不变，U形管溶液pH值减小

 一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）   2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，则下列判断不合理的是   

   A.c₁：c₂＝1：3                 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2

   C.X、Y的转化率不相等         D.c₁的取值范围为0< c₁ <0.14 mo /L

 我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其它材料电池。电池总反应为：下列说法正确的是

   A.该电池充电时锂极与外电源的负极相连

   B.电池在放电时，Li⁺向负极移动

   C.该电池充电时阴极的反应为：LixV₂O₂－xe^－=V₂O₂+xLi⁺

   D.若放电时转移0.2mol电子，则用去的锂为1.4 x g

一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

   2X(g)＋Y(g)  Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)

B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的一半

C.若增大压强，则物质Y的转化率减小

D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是

  A.正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^―

B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C.该燃料电池的总反应方程式为：2H₂+O₂=2H₂O

D.用该电池电解CuCl₂溶液，产生2.24LCl₂（标准状况）时，有0.1mol电子转移