下列物质中含有离子键的是

A．HCl             B．NaCl                      C．CO₂                     D．CH₄

鉴别胶体和溶液可以采取的方法是                                          

A．蒸发               B．从外观观察        C．稀释   D．利用丁达尔现象实验

在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为                     

A．元素                   B．单质     C．分子   D．氧化物

燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是

 A．乙醇                   B．液化石油气         C．天然气            D．氢气

在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的条件下发生如下反应：H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)   △H<0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为                         。

（2）反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数K                      (填写“增大”、“减小”或“不变”)

 HI浓度的变化正确的是              （用图2中a-c的编号回答）

②若加入I₂，H₂浓度的变化正确的是        ，（用图2中d-f的编号回答）

（3）反应达到平衡后，第8分钟时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

(1)该反应的 △H 0（填“<”“ >”“ =”)；

(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率会 （填“变大”、“变小”或“不变”）

（3）若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。

a．单位时间里生成B和D的物质的量相等 b．气体的密度不随时间改变

c．容器内压强保持不变 d．混合气体的平均摩尔质量保持不变

(4)1200 ℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。

据报道，摩托罗拉公司开始了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。如下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池总反应式为：

请填空：

(1)充电时：①原电池的负极与电源_________         极相连。

    ②阳极的电极反应式为_____________________________

(2)放电时，负极的电极反应式为__________________________

(3)在此过程中若完全反应，乙池中A极的质增加648g，则甲池中理论上消耗O₂_____________L（标准状况下）。

钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。

（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程的电极反应式为：负极                    ，

正极                                       。

（2）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀                 。

（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：

请回答：

①A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电

极反应式是                                      。

②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明

原因                                    

依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

 (1)已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、

391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为：____                                                                 。

(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

已知：CH₄(g)＋H₂O(g)====CO(g)＋3H₂(g)  ΔH＝＋206.2 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋CO₂(g)====2CO(g)＋2H₂(g)  ΔH＝＋247.4 kJ·mol^－1

请写出CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式

　　　　　　　　                                             。

目前，科学家正在研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融钠、硫为两极，以导电的β—陶瓷作固体电解质，反应式如下： Na₂S_X2Na+xS以下说法正确的是(     )

A、放电时，Na作正极，S极发生还原反应       

B、放电时，Na发生还原反应

C、充电时，钠极与外电源的正极相连          

D、充电时，阳极发生的反应为：