下列说法正确的是（    ）

A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

B．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＝＋74.9 kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

一定条件下，进行下列反应：MgSO4(s) + CO(g)  MgO(s) + CO2(g) +SO2(g)  △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（    ）

图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，p表示压强，t表示反应时间。图A为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图B为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是（    ）

A．N2O3(g)NO2(g)＋NO(g)  ΔH＞0   

B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)  ΔH＜0

C．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(g)  ΔH＜0   

D．2CO(g)CO2(g)＋C(s)   ΔH＜0

一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是（    ）

A．反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol/(L·min)

B．t1时改变的条件可能是升高温度

C．t3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变

D．t4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变

 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+B(g)2C(g)，

当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（    ）

①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度

A．①②④                             B．②③           

C．②③④                               D．全部

已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（    ）

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n ：m

2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)

若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是（    ）

A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1                  B．z＝3  

C．B的转化率为25%                    D．C的体积分数为28.6%

化学反应N2+3H22NH3的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是（    ）

A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(1)；△H=2(a-b-c)kJ·mol-1

B． N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=2(b-a)kJ·mol-1

C．N2(g)+H2(g) NH3(1)；△H=(b+c-a)kJ·mol-1

D．N2(g)+H2(g) NH3(g)；△H=(a+b)kJ·mol-1

下列说法或表示法正确的是（    ）

A．由“C（石）→C（金）；△H= +1.9 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定

B．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/mol

D．HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为

△H= －(2×57.3)kJ/mol

已知H2O (g) == H2O (l)   ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1 ；CH3OH(g) == CH3OH(l)   △H2＝－Q2 kJ·mol-1

2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O(g)   △H3＝－Q3 kJ·mol-1 （Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（    ）

A. Q1＋Q2＋Q3                     B. 0.5Q3－Q2＋2Q1     

C. 0.5Q3＋Q2－2Q1                 D. 0.5(Q1＋Q2＋Q3)