将15%的NaOH溶液蒸发掉100 g水后得到125 ml质量分数为30%的NaOH溶液，则此时溶液的物质的量浓度为(    )

A．6 mol·L-1　　　　　 B．6.25 mol·L-1　　　　 　C．6.75 mol·L-1  　　　 D．7 mol·L-1　

H－是负一价的阴离子，它可与NH3发生以下反应：H－+NH3＝ H2+NH2－，下列有关这个反应的说法中不正确的是

A. 该反应中NH3被还原           B.该反应中H－是还原剂

C.该反应中NH2－是还原产物       D.反应中被氧化和被还原的元素都是H元素

已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2；还原性：I－>Fe2＋>Br－，则下列反应能发生的是(　　)

A．I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－       B．2Br－＋I2===Br2＋2I－

C．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2       D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2

下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)(　　)

A．2.7 g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.1NA

B．任何条件下，16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA

C．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等

D．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等

同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为

A．28               B．60               C．32               D．4

实验室需用240 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取250 mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是（   ）

A．称取3.84 g CuSO4粉末，加入250 mL水

B．称取6.25 g CuSO4·5H2O晶体，加水配成250 mL溶液

C．称取4.0 g CuSO4粉末，加入250 mL水

D．称取4.0 g CuSO4·5H2O晶体，加水配成250 mL溶液

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．11.2L氧气所含的原子数为NA    

B．1.9g的H3O+离子中含有的电子数为11NA

C．常温常压下96g NO2与N2O4的混合物含有的氧原子数为2NA 

D．0.5mol/LH2SO4中的H+数为NA

下列说法正确的是(    )

A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．铜、石墨均导电，所以它们都是电解质

D．蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质

在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42-、OH-的个数比是8:1:2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是(    )

A．1:1:1     B．1:4:2    C．1:2:4     D．1:3:2

下列关于氧化物的叙述正确的是          (　　)

A．能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物  

B．酸性氧化物都可以与水反应可生成酸

C．金属氧化物不一定是碱性氧化物

D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应