下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是(   )         

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在2 L固定容积的密闭容器中发生:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中,正确的是(　　)

 [ ]

A.0~20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·(L·s)-1

B.10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡

C.20 s时,正反应速率大于逆反应速率

D.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:

下列说法正确的是(　　)

A.反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大

已知反应:2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分别在0 ℃和20 ℃下,测得其转化率随时间变化的关系曲线(Yt)如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A.b代表0 ℃下CH3COCH3的Yt曲线

B. 反应进行到20 min末, CH3COCH3的

C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D. 从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的

下列说法不正确的是(　　)

A.ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行

B.NH4HCO3(s)NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

  C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率

等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),ΔH<0,下列叙述正确的是(　　)

A.平衡常数K值越大,X的转化率越大

B.达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)

C.达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

D.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

在一定温度下，向容积固定的密闭容器里充入a mol N2O4发生如下反应：N2O4 (气)  2NO2 (气)，达到平衡后，再向该容器内充入a mol N2O4，达平衡后与原平衡比较正确的是 (　　)

A．平均相对分子质量减小             B．N2O4的转化率提高

C．压强为原来的2倍                 D．颜色变深

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q>0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 (　　)

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为QkJ

C．将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1>K2

D．当反应吸热为0.25QkJ时，生成的HCl恰好与1 molNaOH反应

4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1025kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 (　　)

在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为 (　　)

A．③②①     B．③①②     C．①②③    D．②①③