A、B、C、X均为中学化学常见物质一定条件下它们有如图转化关系(其他产物已略去).下列说法正确的是

A.若X为Fe，则C可能为Fe(NO3 )2

B.若X为KOH溶液，则A可能为Al

C.若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫

D.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2

能正确表示下列反应的离子方程式的是

  A.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B.将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2 +ClO-+H2O =HClO+HSO3-

C.硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水:2Fe2+ +2H++H2O2=2Fe3++2H2O

  D.等物质的量的MgC12 、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2+ +2OH- =Mg( OH)2↓

下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是

  A.pH=1的溶液中:Na+、 K+ 、MnO4- 、CO32-

  B. 0. 1 mol/L NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-

  C. c(Fe3+) =0. 1 mol/L的溶液中:NH4+、Cl-、AlO2-、SO42-

  D.室温下，水电离出的c(H+ )=1 ×10-13mo1/L的溶液中:Mg2+、K+、NO3-、Cl-

三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是

  A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂

  B.若生成1 mol HNO3，则转移2mol电子

  C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1

  D.每消耗0. 2 mol氧化剂，可收集到5.418L气体

NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

  A. 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

  B.标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2NA

  C.16g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.5 NA

  D. 0. 1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0. 6NA

下列有关物质性质及应用的说法正确的是

      A.过量的铜与浓硝酸反应可生成NO

      B. Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料

      C. Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到

      D.Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性

下列有关实验原理或实验操作正确的是

      A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH值

      B.盛放NaOH溶液时.使用带玻璃塞的磨口瓶

      C.用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mLKMnO4溶液

      D.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

有机物丙(C13H18O2)是一种香料，其合成路线如图所示。其中A的相对分子质量通过

质谱法测得为56，它的核磁共振氢谱显示只有两组峰；D可以发生银镜反应，在催化

剂存在条件下1 mol D与2 mol H2反应可以生成乙；丙中含有两个—CH3。

（1）A的结构简式为            ；乙的分子式为             。

（2）C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式_________________。

（3）D所含官能团的名称是                     ；D有多种同分异构体，其中与

其所含官能团相同的同分异构体有          种（不考虑立体异构）。

（4）甲与乙反应的化学方程式为                                           。

（5）写出满足下列条件的有机物的结构简式                                

ⅰ与乙互为同分异构体；ⅱ遇FeCl3溶液显紫色；ⅲ苯环上有两个支链且苯环上的一溴代物只有两种。

对溴甲苯是合成农药溴螨酯的重要原料。工业用液溴、甲苯与1-丙醇共热合成对溴甲苯和1-溴丙烷，其原子利用率很高。实验室模拟的合成流程和相关数据如下：已知：甲苯与溴在有水存在时能反应。

（1）液溴的颜色是__   __  __，实验室存放液溴时应密闭保存，同时需要在试剂瓶中加__    ___，以减少挥发。

（2）25℃恒温搅拌至溴的颜色完全褪去时完成甲苯的溴代反应。搅拌的目的是__________。加入水的作用是：易于控制温度；____________________。

（3）加热搅拌操作中加入浓硫酸，搅拌，完成1-丙醇的取代反应，加入浓硫酸的作用是___    ___，加热微沸2小时的目的是_______    _____。

（4）操作Ⅰ的名称是___________，洗涤操作应在_________(填写仪器名称)中进行。

（5）经以上分离操作后，粗对溴甲苯中还含有的最主要杂质为________(填写名称)，使用操作Ⅱ分离出1-溴丙烷的原理是______________________________________。

（6）分离出的水溶液中含HBr、H2SO4和Fe3+离子，将水溶液稀释定容至1000mL，取20.00mL，加入几滴甲基橙作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定，测定出HBr的物质的量明显低于理论值，原因是_____________________；有同学认为无需加入指示剂，也能完成滴定，提出这一观点的理由是_______________________________。

人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。

 I．最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验氮的固定一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率。

总反应式为：N2+3H2 2NH3

则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入_________极（填“阴”或“阳”） ；

向另一电极通入N2，该电极的反应式为__________________________。

 II．据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3相应的反应方程式为：2N2(g)+6 H2O (g)4NH3(g)+3O2(g) △H＝Q     ①

（1）上述反应的平衡常数表达式为_______________。

（2）取五份等体积N2和H2O的混合气体（物质的量之比均为1：3）， 分别加 入体积相同的恒容密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数与反应温度T的关系曲线如下图所示，则上述反应的Q________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）若上述反应在有催化剂的情况下发生，则下图所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是_______（填字母代号），图中△H绝对值为1530kJ·mol-1。

III．目前工业合成氨的原理是： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝-93.0kJ/mol   ②

回答下列问题：

（1）结合II中的数据，则2H2(g)+ O2(g)=2 H2O (g)的△H＝___________。

（2）在一定温度下，将1molN2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol。

①达平衡时，H2的转化率______________。

②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率

为时，则起始时NH3的物质的量_________mol。