下列关于改变条件对活化分子影响的说法错误的是

A．温度不变时，增大反应物浓度可能增大活化分子的分子数

B.其他条件不变时,升高温度能使分子获得更高的能量,活化分子百分数提高

  C．其他条件不变时，对于有气体参与和生成的反应而言，缩小体积增大体系

     的压强能增大单位体积内的活化分子百分数

D．其他条件不变时，加人正催化剂能提高反应体系中含有的活化分子百分数

用3g铁粉与30ml，3mol/L的盐酸反应制取氢气，若要加快产生氢气的速率

     可采取措施是(   )

     A．改用浓H2SO4            B．改用6mol/L的盐酸

     C．改用6mol/L的HNO3           D．改用6g的铁粉

下列说法或表示方法正确的是

   A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

   B．由“C(石墨)＝C(金刚石)ΔH = +1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定

   C．在稀溶液中：Ｈ+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)　ΔH = - 57.3kJ/mol，若将含

       1molCH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

   D．在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量，氢气燃烧

      的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH = —285.8kJ/mol

已知在25℃时：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　  △H1＝－222kJ/mol

             2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　　△H2＝－484kJ/mol

             C(s)＋O2(g)＝CO2(g)      △H3＝－394kJ/mol

    则25℃时，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反应热△H4为(   )

   A.－82kJ/mol　B.－41kJ/mol  C.－312kJ/mol  D.＋82kJ/mol

下列说法中正确的是

A.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

B.常温下,2A(s)+B(g)＝2C(g)+D(g)不能自发进行,该反应焓变一定大于零

C．1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

 D．在25℃、101KPa时，2mol S的燃烧热是1mol S的2倍

我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气

   中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，

   下列说法不正确的是（    ）

      A.正极反应式为：O2＋2H2O＋4e-－＝4OH-－                  

      B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

      C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

      D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个

   “封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（　）

   A.加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好

   B.加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色

   C.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内

      气体颜色变浅

   D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（   ）

   ①可以燃烧；         ②能使酸性KMnO4溶液褪色；

  ③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应；

  ⑤能发生加聚反应；   ⑥能发生水解反应

    A．①④    B．只有⑥    C．只有⑤       D．④⑥

向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250 mL 2 mol·L－1的HNO3溶液，反应完成后生成1.12 L(标准状况)NO气体，再向反应后溶液中加入1 mol·L－1 NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下，所加入NaOH溶液体积最少是(　　)。

       A．450 mL                 B．500 mL

       C．400 mL                 D．不能确定

下列化学反应的离子方程式书写正确的是

A．氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2+＋Cl2== 2Cl－＋Fe3+

B．氯气与水反应：Cl2 + H2O== Cl－+ ClO－ + 2H+

C．铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO== 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

D.三氯化铝中加入过量的氨水：Al3++4 NH3·H2O = AlO2— +4 NH4+ + 2 H2O