设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，0.05 mol·L­－1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目小于0.1 NA
B．30g甲醛中含电子对数为4NA
C．12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数是0.5NA
D．室温下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数小于0.1 NA

化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法正确的是
A．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti
B． 表示一种吸水性高分子树脂
C．用于现代建筑的钢筋混凝土不属于复合材料
D．山东东营广饶县一男子收到网购物品后，因吸入氟乙酸甲酯中毒身亡，氟乙酸甲酯的结构简式为FCH2COOCH3，能与H2发生加成反应，也能被LiAlH4还原

次氯酸钠(NaClO)和藏氯酸钠(NaClO)都是重要的含氯消毒剂。

(l) NaClO.中，氯元素的化合价为________。

(2)某同学在实验室探究并制作一种家用环保型消毒液(NaClO)发生器，

  设计了如图的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。

  ①通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电

    源有b电极名称为_________（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）投。

  ②装置中发生反应的有关化学方程式为________；

    充分电解后溶液中各离子浓度由大到小顺序为____________。

  ③请说出使用该装置生产消毒液的一个优点和一个注意事项____    。

(3)化学课外活动小组为测定某品牌“84消毒液”中NaClO的含量（单位体积溶液含有

  NaCIO的质量），做了如下实验。已知：

  取10 mL该消毒液于锥形瓶中，迅速加入适量的硫酸酸化的碘化钾溶液，密封、充分

  混合，暗处放置几分钟。然后加入几滴淀粉溶液，用c mol/L的硫代硫酸钠(Na2S2O3)

  标准溶液滴定，平均用去VmL硫代硫酸钠溶液。则该“84消毒液”中NaCIO的含量

  为_________g/mL（用含c、V的式子表示）。

(4)以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

己知：(i)NaClO2 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出:

      (ii)纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；

      (iii) HClO2可看成是强酸。

①发生器中发生反应的离子方程式为___________________在发生器中鼓入空气的作用可能是__________________。

②吸收塔内的反应的化学方程式为__________________。在吸

  收塔中为防止被还原成NaCI，所用还原剂的还原性应适中。除外，还

  可以选择的还原剂_________（填序号）。

  A.Na2O2      B．Na2S    C.FeCl2

③从滤液中得到粗晶体的实验操作依次是_________（填序号）。

  A.蒸馏    B．蒸发  C.灼烧  D.过滤  E．冷却结晶

某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：

  ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；

  ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

  ③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2:

  ④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2;

  ⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

  请回答：

(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为__________________________；

(2)步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________；

(3)步骤@B中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。

(4)此实验中尾气可用    （填选项字母）吸收处理。

    a．水    b．浓硫酸    c．NaOH溶液    d.饱和NaCI溶液

(5)步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来。

(6)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为____________。

(7)与B装置相比，采用C装置的优点为____________。

某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3    个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：

    为了鉴别上述化台物。分别完成以下实验，其结果是：

    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

    @进行焰色反应，只有B、c为紫色（透过蓝色钻玻璃）；

    ④在各溶液中加入硝酸锁溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产

    生白色沉淀：

    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

    根据上述实验填空：

(1)写出B、D的化擎式：B________，D________。

(2)将含I mol A的溶液与含l molE的溶液反应后蒸于，仅得到一种化台物，该化合物的化学式为_____________.

(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为________________。

(4)C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理_____________。

(5)若向含溶质lmol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为______________g。

金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。请完成下    列空白：

(1)铝元素在周期表中的位置为________。

(2)在19世纪时，铝是一种珍贵的金属。人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金    相当。1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是_________。

    现代工业炼铝的原料是由铝土矿提取而得，在提取过程中通入的气体为____。

(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高    温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，

则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。

(4)硅与铝同周期，地壳里硅铝的含量：硅________铝（填>，<或=）。是硅酸盐玻璃 (Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成。盛放NaOH溶    液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式 ________。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为________。

(5)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：

   利用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是

_____________________________________________________________________________.

固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图所示：

根据上述实验，以下说法正确的是

A．溶液甲中一定含有K2SO3、NaNO2

B.无法判断溶液中是否有K2SO3

C.气体A和气体B-定为混合物

D.原混合物中一定有Fe2O3

①已知t℃时AgCI的；②在t℃时Ag2CrO4

    在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.在t℃时，

    B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到

    X点

    C．在t℃时，以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L

    KCI和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42－先沉淀

    D．在t℃时，反应

    的平衡常数

已知酸性：综合考虑反应物的转化率和原料成本等

因素，将的最佳方法是

  A.与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液

  B.与稀H2SO4共热后，加入足量溶液

  C.与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4

  D.与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2

标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，

    所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是

    A.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

    B.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

    C.b点水的电离程度比c点水的电离程度大

    D．a点对应溶液的导电性比d点强