核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于核糖的叙述正确的是   

A．与葡萄糖互为同分异构体      B．可与新制的Cu(OH)2悬浊液作用生成砖红色沉淀

C．不能发生取代反应             D．可以使紫色的石蕊试液变红

下列叙述正确的是

A．葡萄糖属于单糖，能发生银镜反应

B．纤维素属于糖类，有甜味

C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于天然高分子化合物

D．蛋白质是人类必需的营养物质，在人体内最终水解成葡萄糖

随着“pM2.5”“雾霾”…逐步走入大众视野，环境问题越来越引起人们的重视，我们在忧虑之余除了思考该如何和环境相处，更应该意识到应该学一些实用、得当的方法来为环保出力。目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组，而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素，其中粉尘、氮氧化物（NOx）、二氧化硫是煤电站环保治理的重点。

（1）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。试写出该反应的化学方程式：                                  。

（2）燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脱硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，然后再将产物氧化制成石膏,写出该反应的化学方程式                                                         。

（3）燃煤烟气脱硝可采用氨（NH3）作为还原介质，在催化剂存在的条件下，氮氧化物(NOx)与还原剂发生反应生成无害物质，写出二氧化氮与氨反应的化学方程式                                     。

将5.5g铁铝混合物粉末加入900mL1mol/L HNO3溶液中，充分反应后，得a L（标准状况）NO气体。

（1）HNO3是否过量___________。（填“是”或“否”）

（2）若a=3.36L（标况），则混合物中铝的质量分数为_______。（保留到小数点后一位）

（3）若a=3.36L（标况）：要使沉淀的量不随NaOH溶液量的变化而变化，往上述反应后的溶液中至少需要加入_______mL1mol/L NaOH溶液；要使生成的沉淀量最大，往上述反应后的溶液中需要加入_____mL1mol/L NaOH溶液。

某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如下图所示的两套实验方案进行实验探究：

方案一                             方案二

（1）根据方案一装置回答以下问题：

Ⅰ写出装置①发生的化学反应方程式：__________________________________________________。

Ⅱ若将反应后②中的溶液倒入CCl4中，

出现的现象与右图吻合的是________。（填代号）

Ⅲ装置③中的现象是_____________________。

（2）根据方案二装置回答以下问题：

Ⅰ方案二验证元素非金属性递变的理论依据是：____________________________________。

ⅡB装置的作用是__________ ，X是_________________________。

Ⅲ能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是__________。

A__________________; B__________________; C__________________。

请回答下列问题：

（1）图中所示的分类方法叫_________________________；

（2）淡黄色固体位于_____组（填“A~E”），1mol该物质与水反应转移电子_______mol；

该物质中所含化学键的类型为_____（填字母代号A离子键B极性键C非极性键）

（3）用电子式表示A组中溶解度较小物质的形成过程：

___________________________________________________________________________；

（4）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学方程式为：

___________________________________________________________________________；

（5）写出D组中任意一种物质与水反应的离子方程式： _________________________________________。

（1）元素周期表是我们研究物质性质、结构的重要工具，对周期表的熟悉和掌握程度直接影响我们对化学的学习。元素周期表共有　　个周期　　个族；第六周期共有____种元素；在周期表中有些族的元素还有些特别的名称，如第ⅠＡ族（除氢）_______________，卤族元素位于第     纵行；最高正价与最低负价的绝对值相等的元素位于__________族。

（2）迁移是一种重要的学习能力，在学习时应充分发挥已有的知识从而迁移获取新的知识。在元素周期表中，上一周期的左上角某些元素与相邻的下一周期的右下角另一些元素性质相似，称为对角线规则。根据对角线规则，金属铍（Be）与铝单质及其化合物的性质相似。试写出氢氧化铍与氢氧化钠反应的化学方程式：______________________________________。

（3）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

①由元素A、B形成的核外电子总数为10e-的微粒:____________；（写2种）

②C元素在周期中的位置：_______________________。

将1 mol CH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101 kPa,120℃)，其总质量为72 g，下列有关叙述错误的是（    ）

A．若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收

B．产物的平均摩尔质量为24 g/mol

C．若将产物通过浓硫酸充分吸收，则压强变为原来的1/3

D．反应中消耗的氧气为56 g

下列关于氯及其化合物的性质的说法，正确的是(  　)

A. 液氯、氯水、次氯酸都具有漂白性

B. 氯气可用向下排空气法收集

C. 氯气能与大多数金属化合，且一般将变价金属氧化至最高价

D. Cl-检验一般先加酸酸化（硝酸或盐酸），再加硝酸银溶液

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素。其中X是周期表中原子半径最小

的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个，W在同周期元素中非金属性最强。下列说法正确的是(    )

A. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数不等

B. X与Z为同主族元素，它们的单质与W单质反应得到的产物均只含离子键

C. Y与Z的单质在常温下反应生成Z2Y2

D. Y、Z、W三种元素组成的某种化合物可用于消毒