已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1 411.0kJ·mol-1和1 366.8 kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（    ）

   A. －44.2 kJ·mol-1    B. +44.2 kJ·mol-1      C. －330 kJ·mol-1       D. +330 kJ·mol-1

可逆反应：A+3B2C+2D在四种不同的情况下，反应速率分别为①VA=0.15mol/(L·S)，②VB=0.6mol/(L·S)，③VC=0.4mol/(L·S)，④VD=0.45mol/(L·S)，则以上四种情况下反应速率由大到小排列正确的是                         (    )

A.②＞④＞③＞①                   B.②＞③=④＞① 

C.④＞②=③＞①                    D.④＞③＞②＞①

在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过

程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是               （    ）

    A.0.02 mol/(L•min)  B. 1.8mol/(L•min)  C.1.2 mol/(L•min)  D.0.18 mol/(L•min)

下列关于反应热的说法不正确的是（　　）

A．已知下列热化学方程式：2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g)   △H＝－484kJ•mol-1，

则氢气的燃烧热为242kJ•mol-1

B．中和反应的实质是H+ 与OH-结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内

C．物质的燃烧热可利用仪器由实验测得

D．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应

下列各电离方程式中，书写正确的是                                (　　)

A．CH3COOH  H＋＋CH3COO－

B．KHSO4  K＋＋H＋＋SO

C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－

D．NaH2PO4  Na＋＋H2PO

下列关于强弱电解质的叙述错误的是                                 (　　)

A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡

B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

将11.2g的Fe与足量的稀盐酸完全反应，（1）消耗稀盐酸中溶质HCl的物质的量是多少？（2）最多可收集到H2多少升（标准状况下）?

（方程式每空2分，其他每空1分，共计8分)

写出下列反应的化学方程式和物质的电离方程式：      

（1）写出CO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式

                                      ，CO2属于       氧化物（填酸性或碱性）

（2）写出Na2O与硫酸反应的化学方程式

                                     ，Na2O属于       氧化物（填酸性或碱性）

（3）Fe2(SO4)3电离方程式                                           。     

有以下6个反应（反应条件略，）：

A. 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑         B. CH4 + 2O2==CO2  + 2H2O

C. 2KClO3==2KCl + 3O2↑     D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

E. Na2O+CO2==Na2CO3                F. CO2+C==2CO

（1）属于化合反应的有        （填编号，下同），（2）属于分解反应的有            ，（3）属于复分解反应的有         ，（4）属于置换反应的有          ，（5）属于非氧化还原反应的有               。

（1）标准状况下，体积为11.2 L 的CO2的物质的量为          mol,

质量为        g，其所含原子的总数为             。

（2）能电离出6.02×1024个H+的H2SO4物质的量为             mol 。

（3）某金属氯化物为MCl2  9.5g，含有0.200molCl-，则该氯化物的摩尔质量为             g/mo，金属M的相对原子质量为              。