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    科目： 来源：广西自治区期中题 题型：实验题

    实验室用燃烧法测定某种a一氨基酸X（CXHYOZNP）的分子组成。取1.67 g X放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)，请回答有关问题：
    (1)实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是                                                                              。
    (2)以上装置中需要加热的有(填装置代号)              。操作时应先点燃       处的酒精灯。
    (3)配平装置A中发生反应的化学方程式CXHYOZNP+          O2→        CO2+             H2O+         N2
    (4)装置D的作用是                                                        。
    (5)实验结果：①B中浓硫酸增重0.81 g，C中碱石灰增重3.52 g，F中收集到112 mL(标准状况)气体。②x的相对分子质量为167，试通过计算确定该有机物X的分子式                      。

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    科目： 来源：浙江省模拟题 题型：实验题

    甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等，也是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0．08 mg/m3
    （1）某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量
    [资料：4NH4+＋6HCHO＝(CH2)6N4H＋＋3H＋＋6H2O，所生成的H＋和(CH2)6N4H＋可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂]。用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是__________。（填字母）
    a．NH4HCO3  b．(NH4)2SO4  c．NH4Cl
    （2）滴定时取待测液于锥形瓶中，操作如下图所示（手持部分省略）：正确的操作是图
    ______，取溶液所用仪器的名称是_________。
    （3）工业制甲醛的两种方法如下（数据均为298．15 K下测定）：
    反应I：CH3OH（g）→HCHO（g）＋H2（g） ΔH1＝＋92．09kJ/mol，K1＝3．92×10－11
    反应II：CH3OH（g）＋ O2（g）→HCHO（g）＋H2O（g） ΔH2＝－149．73kJ/mol，
    K2＝4．35×1029
    ① 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。反应________（填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高。从反应的焓变和平衡常数K值看，反应______（填“I”或“II”）制甲醛更加有利。
    ② 反应Ⅱ自发进行的条件是_________。
    a．高温 b．低温 c．任何条件都自发
    （4）某研究性学习小组测定居室中甲醛的含量的原理如下，请结合已学知识，
    ①配平下列方程式：__MnO4－ ＋ ___HCHO ＋ ___＝___Mn2＋ ＋___CO2↑＋_____
    ②打开a，关闭b，用注射器抽取室内空气；关闭b，打开a，再推动注射器，将气体全部推入酸性KMnO4溶液中，使其充分反应。当B装置中__________时停止推气。若总共取样为500 L空气，则该居室内空气中甲醛的浓度_____________mg/m3。

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    科目： 来源：浙江省模拟题 题型：实验题

    (Ⅰ)本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O2－），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中
    O2－含量，原理是O2－与羟胺反应生成NO2－和一种过氧化物。NO2－在对氨基苯磺酸和α－萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在波长530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO2－)成正比，从而可计算出样品中的O2－含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO2－)＝2.500×10-3 mol·L-1。
    ⑴ 请根据测定原理写出有关反应的离子方程式________________________；
    计算该样品此时c(O2－) ＝________________________； 
    ⑵ 如用羟胺氧化法测定O2－时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（用KMnO4标准溶液进行滴定）
    ① 请写出其测定原理的反应方程式__________________________；
    ② 测定所用的主要玻璃仪器为____________，通过观察____________的现象可确定测定反应是否进行完全。
    (Ⅱ)水中的NO2－是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染的标志之一。检测水中的NO2－可用比色法，其步骤是：
    a. 配制标准溶液：称取0.30gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。
    b. 配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具塞的平底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.3g）对 苯磺酸粉末，实验结果如下表所示：
    c. 检测：取10mL水样倒入比色管中，加少许对氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。
    请填写以下空白：
    ① 比色法的基本依据是__________________；
    ② 若水样显色后与色阶中的5号颜色相同，则表明水样中NO2－含量为___________mg/L。
    ③ 用NaNO2直接配制溶液B的缺点是________________。
    ④ 如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是_____________________。

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    科目： 来源：浙江省模拟题 题型：实验题

    某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。 （查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水） 
    Ⅰ.按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为： _______________________________；  在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为  ①过滤②洗涤③干燥。
    Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。
    （1）各装置连接顺序为 __________________。
    （2）装置C中装有的试剂名称是____________________。
    （3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是_________________。
    Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。
    （1）各装置连接顺序为_____________。
    （2）装置C中碱石灰的作用是 __________________。
    （3）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中Cu(OH)2的质量分数为 
    _______________。

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    科目： 来源：浙江省模拟题 题型：实验题

    某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。 （查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水） 
    Ⅰ.按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为： _______________________________；  在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为  ①过滤②洗涤③干燥。
    Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。
    （1）各装置连接顺序为 __________________。
    （2）装置C中装有的试剂名称是____________________。
    （3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是_________________。
    Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。
    （1）各装置连接顺序为_____________。
    （2）装置C中碱石灰的作用是 __________________。
    （3）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中Cu(OH)2的质量分数为 
    _______________。

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    科目： 来源：浙江省模拟题 题型：实验题

    北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明
    (1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应生成I2，I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是__________________。
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：   
    a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；  
    b.加入适量Na2SO3稀溶液；  
    c.分离出下层液体。
     以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是_____________。
    (2)已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a.准确称取wg食盐，加蒸馏水使其完全溶解，得1L溶液；
    b.取100mL溶液，用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_________mg/kg。
    (3)将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KIO3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由________________________________。
    (4)对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：______________________________________。

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    科目： 来源：山东省模拟题 题型：实验题

    黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
    现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和
    SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL。请回答下列问题：
    （1）将样品研细后再进行反应，其目的是____________；标准碘溶液应盛放在_______（填“碱式”或“酸式”） 滴定管中。
    （2）装置a的作用是_____________。
    A．除去空气中的二氧化碳       B．除去空气中的水蒸气  
    C．有利于气体混合             D．有利于观察、控制空气流速
    （3）若去掉c装置，会使测定结果________（填“偏低”、“偏高”或“无影响”），写出影响测定结果的化学方程式 ____________________。
    （4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________________。
    （5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为_____________。
    （6）假设实验操作均正确，测得的黄铜矿纯度仍然偏低，可能的原因主要有___________。

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    科目： 来源：浙江省模拟题 题型：实验题

    铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
    Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定 　
    ① 按上图组装仪器，检查装置的气密性；
    ② 将5．0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
    ③ 从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；　
    ④ 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
    （1）装置C的作用为_______________。
    （2）测的反应后装置B增重1．35g，则铁矿石中氧的百分含量为______________。
    （3）若将H2换成CO，则还需补充__________________装置。
    Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定　 
    （1）步骤④中煮沸的作用是__________________。
    （2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______________。
    （3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是_________________。　
     a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂　
     b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂　
     c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液　
     d．锥形瓶不需要用待测夜润洗　
     e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化  　
     f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
    （4）若滴定过程中消耗0．5000mol·L?1的KI溶液20．00mL，则铁矿石中铁的百分含量为______________。
    Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为____________________。

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    科目： 来源：江苏月考题 题型：实验题

    无水硫酸铜在强热下会发生分解反应：
    用下图所示装置（夹持仪器已略去），根据D管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量。
    实验步骤：
    ①称量反应前D管的质量。
    ②连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一段时间后，停止加热。
    ③待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的已除去二氧化碳等酸性气体的空气。
    ④再称量D管，得其反应前后的质量差为m。
    回答下列问题：
    (1)2SO3(g)2SO2(g)  + O2(g)  该反应的平衡常数表达式为K＝____________。
    (2)B管中除温度明显升高外，还可看到的现象是________________________，而温度明显升高的主要原因是_____________；B管中发生反应的有关离子方程式是_______________。
    (3)仪器E的作用是____________。
    (4)按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO2的影响，能否根据m计算出分解了的无水CuSO4的质量？(任选其一回答)
    ①如果能，则分解的无水CuSO4的质量为_____________（用m表示）。
    ②如果不能，则原因是_______________。为了能测得分解了的无水硫酸铜的质量，你的简单实验方案是__________________。

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    科目： 来源：江苏专项题 题型：实验题

    无水硫酸铜在强热下会发生分解反应：
    用下图所示装置（夹持仪器已略去），根据D管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量。
    实验步骤：
    ①称量反应前D管的质量。
    ②连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一段时间后，停止加热。
    ③待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的已除去二氧化碳等酸性气体的空气。
    ④再称量D管，得其反应前后的质量差为m。
    回答下列问题：
    (1)2SO3(g)2SO2(g)  + O2(g)  该反应的平衡常数表达式为K＝____________。
    (2)B管中除温度明显升高外，还可看到的现象是________________________，而温度明显升高的主要原因是_____________；B管中发生反应的有关离子方程式是_______________。
    (3)步骤③中通一段时间已除去二氧化碳等酸性气体的空气的目的是  ____________。
    (4)按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO2的影响，能否根据m计算出分解了的无水CuSO4的质量？(任选其一回答)
    ①如果能，则分解的无水CuSO4的质量为_____________（用m表示）。
    ②如果不能，则原因是_______________。为了能测得分解了的无水硫酸铜的质量，你的简单实验方案是__________________。

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