在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3 ， ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：

回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是__________(填选项)。

A．t0～t1　         B．t1～t2           　C．t2～t3

D．t3～t4　     E．t4～t5　       F．t5～t6

(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项),t1时刻________； t4时刻________。

A．增大压强　   B．减小压强　     C．升高温度

D．降低温度　   E．加催化剂　     F．充入氮气

(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________(填选项)。

A．t0～t1　     B．t2～t3　     C． t3～t4　        D．t5～t6

(4)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为__________。

现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

  (1) m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

    (2)若加压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

    (3)若加入A(体积不变)，则B的转化率_________。

(4)若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比     将______ ___。

 (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____   _____。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____    (填“变深”“变浅”或“不变”)。

⑴ 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式:       _                                                                                。

若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为_____________。

⑵已知① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)  ;  ΔH1= －283.0 kJ/mol     

         ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; ΔH2= －285.8 kJ/mol

         ③C2H5OH(l) + 3 O2(g) =  2 CO2(g) + 3H2O(l); ΔH3=-1370 kJ/mol
试写出一氧化碳与氢气反应生成液态水和乙醇液体的热化学方程式：

___________________________________________________________。

（3）Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　 ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K，测得在不同

温度下，K值如下：

①若500℃时进行反应，CO2起始浓度为2 mol·L－1，CO的平衡浓度为________。

②此反应焓变中的a________0(填大于、小于、等于)。

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

  N2(g) ＋ 3H2(g)  2NH3(g)    △H＝－92.4 kJ/mol。

 实验测得起始．平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是

A．放出热量关系：a < b < 92.4           B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②

C．平衡时氨气的体积分数：① > ③       D．N2的转化率：② > ① > ③

反应aM(g)＋bN(g) cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是(　　)

A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加

B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加

C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加

D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加

化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表：

根据以上信息判断，下列结论错误的是

A．a＞b                                           B．增大压强，平衡状态II不移动

C．升高温度平衡状态III向正反应方向移动      D．反应II、III均为放热反应

某温度下在容积不变的密闭容器中发生如下反应：2SO2+O22SO3（g），若开始时只充入2 molSO3（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为

A．20%                   B．40%               C．50%              D．60%

在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（？）B (g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是   

A．若正反应为吸热反应，则A为非气态                  

B．若正反应为放热反应，则A为气态   

C．若在平衡体系中加入少量C，则该平衡不移动          

D．压强对该平衡的移动无影响 

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是

A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L·s）

B.容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的

C.若增大压强，则物质Y的转化率减小          

D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

下图中a曲线表示一定条件下可逆反应

X（g）+Y（g）====2Z（g）+W（s） △H＜0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是

    A．升高温度     B．增大Y的浓度   

    C．降低温度        D．增大体系压强