下列说法正确的是     （   ）                       

  A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。

  B．任何放热反应在常温条件下一定能够发生。

C．反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热。

  D．构成物质微粒间的化学键键能越小，该物质的能量就越低，物质越稳定。

下列说法正确的是（    ）

A.一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。

B.增大压强，肯定会加快化学反应速率。

C.活化分子间所发生的碰撞一定为有效碰撞。

D.能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子。

登山运动员常利用氢化钙固体作为能源提供剂。某兴趣小组用纯净干燥的氢气和金属钙制取氢化钙，所选装置图如下：

A B C D E

图1

查阅资料：①钙易与水反应生成碱和气体。

②氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。

（1）请按气流方向连接顺序i接（ ）,（ ）接（ ）,（ ）接（ ），k接 a

（填仪器接口的字母编号）。

（2）装置A的作用是 ；装置C的作用是 。

（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞， （请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。

①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度

③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却

（4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。

①样品称量 ②加入足量的________溶液（填化学式），搅拌、过滤 ③_______、________（填操作名称） ④称量碳酸钙的质量

（5）乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46 mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00 mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04 mL刻度处。（上述气体体积均在标准状况下测定）

试通过计算求样品中氢化钙的纯度： 。（计算结果保留一位小数）

按要求填空：

（1）某溶液中只含有K⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al³⁺和 SO₄^2－的离子个数比为             

（2）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃＋2KNO₃ =  K₂O＋5Na₂O＋16N₂↑，回答下列问题：

①该反应中的氧化剂是_______________。

②用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向。

___________________________________________________________________________

③若氧化产物比还原产物多1.75 mol，上述反应转移的电子数目为                。

（3）镁、铝合金3 g与100 mL稀H₂SO₄恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为            

某实验室需要配制240 mL 0.2 mol•L^-1 的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：

（1）需称量Na₂CO₃·10H₂O的质量______ g。

（2）配制时各步骤操作如下，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）　

         　       。

A．用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，震荡

B．用称取所需Na₂CO₃·10H₂O 固体的质量，放烧杯中，再加入适量的水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1﹣2 cm处

（3）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是　         　。

A．所选用的溶质已经变质，部分的失去了结晶水

B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．定容时，仰视刻度线

E．称量时误操作为“左码右物”

F．定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线

（4）取所配制的碳酸钠溶液125 mL，向其加入125 mL 0.3 mol•L^-1 的硫酸溶液，待充分反应后，生成的气体在标准状况下所占的体积为（假设产生的气体全部逸出）_________；设反应后溶液的体积为250 mL，则反应后溶液中Na⁺的物质的量浓度为____________。

Ⅰ．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：

饱和Na₂CO₃溶液、 饱和K₂CO₃溶液 、NaOH溶液 、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液

（1）欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为           _______________________________________（只填化学式）。

（2）操作Ⅲ的名称是_________，所需用到的仪器主要有铁架台、酒精灯、铁圈、______________________ （填仪器名称）。

（3）加盐酸的目的是（用离子方程式表示）                、                       。

Ⅱ．一份无色溶液中可能含有Na⁺ 、Fe³⁺、H⁺ 、Mg^2＋、CO 、OH^－、HCO、Cl^－、SO₄^2-等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：

① 向溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色；

② 取2 mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象；

（4）原溶液中一定存在的离子是                                         ， 一定不存在的离子是                                   。

（5）经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是           。对可能含有的离子，如何进行实验以进一步检验。                                   。

 “探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

（1）请你帮助它走出迷宫(用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)___________。

（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有__________个，属于氧化还原反应的有__________个。

（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于非电解质的是________(填写物质序号)，在能与盐酸反应的物质中，属于强电解质的是__________(填写物质序号)。

（4）写出物质②的电离方程式                                                  

（5）如果将盐酸换成氯化钡，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？

填“能”或“不能”_____，若不能请写出离子方程式说明其原因：_____________________________。

在AgNO₃、Cu(NO₃)₂和Zn(NO₃)₂混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是

 A．滤液中一定有Fe(NO₃)₃

 B．滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn

 C．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn

 D．滤渣中可能有Ag、Cu、Fe和Zn

在标准状况下，将22.4 L HCl完全溶于1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，溶液的密度为ρ g/cm³，溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是

①w＝×100%　②c＝1 mol·L^－1　③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w　④所得溶液中含有N_A个HCl分子

A．全部                B．①③④　             C．①③　　　　　D．只有①

 (NH₄)₂Cr₂O₇是一种受热易分解的盐，在分解的过程中发生了氧化还原反应。下列各组对(NH₄)₂Cr₂O₇受热分解产物的判断，符合实际的是

A．CrO₃ ＋ NH₃ ＋ H₂O                     B．Cr₂O₃ ＋NH₃ ＋ H₂O

C．CrO₃ ＋ N₂ ＋ H₂O                       D．Cr₂O₃ ＋N₂＋ H₂O