如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（　　　）

A．K₁闭合，铁棒上发生的反应为2H^＋+2e=H₂↑

B．K₁闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C．K₂闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D．K₂闭合，电路中通过0.002 N_A个电子时，两极共产生0.001 mol气体

只改变一个影响因素，下列关于平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
　A．K值不变，平衡可能移动　　　　　　　 B．平衡移动，K值一定变化

　C．平衡移动，K值可能不变　　　　　　　 D． K值变化，平衡一定移动

Mg-H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是

A. Mg电极是该电池的正极

B. H₂O₂在石墨电极上发生氧化反应

C. 石墨电极附近溶液的pH增大

D. 溶液中Cl^－向正极移动

一密闭体系中发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，右图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间段中，SO₃的百分含量最高的是（　　　）

　A. t₀→t₁　　　　 　　B. t₂→t₃　　　　　

　C. t₃→t₄　　　 　　 D. t₅→t₆

下列叙述正确的是 （ ）

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率

②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀

③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极

④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解

⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe₂O₃·nH₂O

A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④

已知H—H，H—O，和O==O键的键能分别为436KJ.mol^-1，463 KJ.mol^-1，495 KJ.mol^-1，下列热化学方程式正确的是（　　　）
　A.H₂O(g)==H₂(g)+1/2O₂(g)　　　　　 　△H =－485 KJ.mol^-1
　B.H₂O(g)==H₂(g)+1/2O₂(g)　　　　　 　△H = + 485 KJ.mol^-1
　C.2 H₂(g) + O₂(g)==2 H₂O(g)　　　　　△H = + 485 KJ.mol^-1
　D.2 H₂(g) + O₂(g)==2 H₂O(g)　　　　　△H =－485 KJ.mol^-1

 在密闭容器,反应aA(g) bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,达到新平衡时,B浓度是原来的60%,则（　　　）

A.平衡向正反应方向移动了        B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数减少了        D. a>b

下列事实能用勒沙特列原理来解释的是                               （   ）

A．H₂、I₂、HI平衡混合气加压后颜色变深。     

B．加入催化剂有利于合成NH₃的反应。

C．高压有利于合成NH₃的反应 。            

D．500℃左右比室温更有利于合成NH₃的反应

  有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H₂SO₄中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H₂析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是     （   ）         

A.甲        B.  乙      C. 丙       D. 丁

反应4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)在 5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v(x)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为（    ）
　A．v (O₂)= 0.0l mol·L^-1·s^-1　　　 B．v (NO)=0.001 mol·L^-1·s^-1
　C． v (NH₃)=0.001 mol·L^-1·s^-1　   D.  v (H₂O)=0.003 mol·L^-1·s^-1