在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是         (    )

A．该反应的焓变为正值        B．K表达式中，C（SO3）指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度

C．升高温度，逆反应速率减小  D．该反应化学方程式为：NO＋SO3NO2＋SO2

图甲、图乙分别表示反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，下列说法正确的是

A．图甲中t2时刻发生改变的条件是增大反应物的浓度

B．图甲中t2时刻发生改变的条件可能是增大压强

C．图乙中t2时刻发生改变的条件是升高温度

D．图乙中t2时刻发生改变的条件是从体系中分离出水蒸气

用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是

A．OE段表示的平均速率最快

B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1

C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7

D．F点收集到的CO2的量最多

已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1

B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量A和足量B，发生反应如下：2A(g)＋B(s)2C(g)，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是

A.实验Ⅲ的化学平衡常数K＜1                B．实验放出的热量关系为b＝2a

C．实验Ⅲ在30 min达到平衡，30 min内A的速率：v(A)＝0.002 5 mol·L－1·min－1

D．当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡

下列叙述中，不正确的是

A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数          B．催化剂不能改变平衡常数的大小

C．平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动    D．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化

放热反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则

A．K2和K1的单位均为mol·L－1                  B．K2＞K1

C．c2(CO)＝c2(H2O)                    D．c1(CO)＞c2(CO)

一定温度下，向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是

A．溶液中所有离子的浓度都减小       B．CH3COOH的电离程度变大

C．水的电离程度变大                 D．溶液的pH增大

将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起

A．CH3COOH电离程度变大          B．溶液pH减小

C．溶液的导电能力减弱           D．溶液中c(H＋)减小

下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是

①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色　          ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗　

③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强　

④0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2        　⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体　

⑥c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH＜4

A．①⑤　　　　    B．②⑤           C．③⑥             D．③④