硫铁矿烧渣的主要成分为Fe2O3、Fe3O4，以及少量SiO2、Al2O3等。由硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）的一种工艺流程如下：

已知：还原焙烧时，大部分Fe2O3、Fe3O4转化为FeO。

几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：

（1）“酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有（填离子符号）                 。

（2）Fe粉除调pH外，另一个作用是            ；Fe粉调节溶液的pH为           。

（3）“沉淀、过滤”步骤中生成FeCO3的离子方程式为                               ；

所得滤液的主要溶质是（填化学式）                。

（4）高温条件下，“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为                               。

聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度（用AlT表示）包括三类‘“主要为Al3+的单体形态铝总浓度（用Ala表示）；主要为[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的中等聚合形态铝总浓度（用Alb表示）和Al(OH)3胶体形态铝总浓度（用A1c表示）。

（1）一定条件下，向1.0 mol/LAlCl3溶液中加入0.6 mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86％的聚合氯化铝溶液。写出生成[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的离子方程式：_____________________。

（2）用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝中铝形态分布（百分数）如下表：

①在一定温度下，AlT越大，pH                 （填“越大”、“越小”或“不变”）。

②如将AlT = 2.520 mol·L－1的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中主要发生反应的离子方程式：                                        。

③膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图20—1。当T>80℃时，AlT显著下降的原因是                                 。

（3）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) = 3AlCl(g)+3CO(g)     △H1 = a kJ·mol－1

②3AlCl(g) = 2Al(l)+ AlCl3(g)                   △H2 = b kJ·mol－1

则反应Al2O3(s)+ 3C(s) = 2Al(l)+ +3CO(g)         △H =           kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）。反应①常压下在1900℃的高温下才能进行，说明△H       0（填“>”“=”或“<”）。

（4）一种铝空气电池结构如图20－2所示，写出该电池正极的电极反应式               。

一水草酸钙（CaC2O4·H2O）可用作分离稀有金属的载体。其制备方法如下：

步骤I：用精制氯化钙稀溶液与草酸溶液共热反应，过滤，将固体溶于热盐酸中。

步骤Ⅱ：加氨水反应得一水草酸钙沉淀，过滤，热水洗涤，在105℃干燥得产品。

（1）写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式                                             。

（2）已知CaC2O4·H2O的Ksp = 2.34×10－9，为使步骤Ⅱ溶液中c(C2O42－)≤1×10－5 mol·L－1，c(Ca2+)的范围为                         。

（3）为研究一水草酸钙的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50g样品加热，样品的固体残留率（）随温度的变化如下图所示。

①300℃时残留固体的成分为               ，900℃时残留固体的成分为           。

②通过计算求出500℃时固体的成分及质量。（写出计算过程）

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2 L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：

下列判断中，正确的是

A．乙中SO3的平衡转化率为1=20%         B．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍

C．平衡时，3<1                       D．该温度下，平衡常数的值为400

有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg，室温下实验室用0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。下列有关叙述正确的是（ ）

A．A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL      

B．室温时0.01 mol·L－1的醋酸溶液pH=4

C．OA段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH)

D．若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) = c(OH－) - c(H+)

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

葛根素具有降血压等作用，其结构简式如下图，下列有关说法正确的是

A．该物质在一定条件下能发生消去反应、加成反应、取代反应

B．葛根素的分子式为C21H22O9

C．该物质一个分子中含有5个手性碳原子

D．一定条件下1 mol 该物质与H2反应最多能消耗7 mol H2

下列说法中正确的是          （      ）

A．常温下，某难溶物的Ksp为2.5×105

B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C．NH3·H2O溶液加水稀释后，溶液中的值增大

D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素的颜色反应呈黄色，Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子的最外层电子数相同，Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是     （      ）

A．工业上常用电解的方法制备X、Y的单质    

B．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

C．原子半径的大小顺序：r(X)> r(Y)> r(W)> r(Q) 

D．元素X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

下列图示与对应的叙述相符的是    （      ）

A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b

C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H<0