纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，下列区分它们的做法正确的是 （    ）

A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打

B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打

C．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

D．用两只玻璃杯分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡速度快的是小苏打

下列各物质的学名是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙；Na2O2叫过氧化钠；KO2叫超氧化钾。试综合上述命名规律，分析回答：Na2CS3应读做（   ）

A．硫代碳酸钠     B．多硫碳酸钠     C．过硫碳酸钠    D．超硫碳酸钠

相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（   ）

A．放在足量水中              B．放在足量盐酸中

C．放在足量CuSO4溶液中      D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中

慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：

（1）由B → C的反应类型为                  。

（2）B分子中有2个含氧官能团，分别为            和          （填官能团名称）。

（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式                                             。

（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：                       。

①属于-氨基酸；

②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有一种。

（5）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷。

完成以邻甲基苯酚（）和乙醇为原料制备的合成路线流程图。

①结合题中信息；无机试剂任用。

②合成路线流程图中，在（    ）填反应条件，在[   ]填反应物或生成物的结构简式：

烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液，并用于烟气脱硫研究。

（1）酸浸时反应的化学方程式为               ；滤渣I的主要成分为                （填化学式）。

（2）滤渣Ⅱ的主要成分为                 （填化学式）；制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液的化学方程式为                                                             。

（3）吸收烟气中SO2的化学方程式为Al2(SO4)3·Al2O3+3SO2 = Al(SO4)3·Al2(SO3)3。通入空气氧化，发生反应的化学方程式为            ；氧化后循环利用的溶液的pH将       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N－CH2－COONa）即可得到配合物A。其结构如下图：

（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为                       。

（2）元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为         。

（3）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为               。

（4）1mol氨基乙酸钠（H2N－CH2－COONa）含有键的数目为                      。

（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：             （写化学式）。

（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图，

则该化合物的化学式是                。

二甲醚（CH3OCH3）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能。工业制备二甲醚的生产流程如下：

催化反应室中（压力2.0~10.0MPa，温度300℃）进行下列反应：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)           △H 1= - 90.7 kJ·mol－1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)    △H2 = - 23.5 kJ·mol－1

③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)          △H3 = - 41.2 kJ·mol－1

（1）催化反应室中的总反应：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)。

该反应的反应热△H =_________。催化反应室中采用300℃的反应温度，理由是               。

（2）已知：反应①在300℃时的化学平衡常数为0.27。该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将  （填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”）。

（3）上述流程中二甲醚精制的实验操作名称为                           。

（4）右图为绿色电“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。

该电池工作时，H+向      极移动（填“正”或“负”）；a电极的电极反应式为                  。

某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

请回答下列问题：

（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是                                                                               。

（2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)            Ksp(ZnS)（选填“>”“<”或“=”）。

（3）物质A最好使用下列物质中的                         。

A．KMnO4            B．空气             C．HNO3         D．NaClO

（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在                范围之间。

（5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是                   。

（6）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式                                      。

将含镁、钾的盐湖水蒸发，最后得到的产物中含光卤石（xKCl·yMgCl2·zH2O）。它在空气中极易潮解，易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定。

①准确称取5.550 g样品溶于水，配成100 mL溶液。

②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580 g。

③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305 g。

（1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是                             。

（2）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp = 6.4×10－12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10－5 mol·L－1 可视为沉淀完全，则应保持溶液的OH－的浓度≥                    mol·L－1 。

（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中不正确的是

A．甲中反应的平衡常数小于乙             B．该温度下，该反应的平衡常数K为400

C．SO2的平衡转化率：1<2 = 3           D．容器中SO3的物质的量浓度：丙=丁<甲