向22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为

    A．6.4g 　　　 　  B．4.8g　　　　　   C．2.4g 　　  　　 D．1.6g

在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 mol•L-1和1.5

mol•L-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是

A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol

B．反应后产生13.44 L H2（标准状况）

C．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol

D．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体

FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为

A．1∶6             B．1∶7             C．2∶11            D．16∶25

X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(部分反应物和产物已经省略)。下列组合中不符合该关系的是

A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质。已知：甲+乙＝丁+辛，

甲+丙＝戊+辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13。下列说法正确的是

A．元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族 

B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r  (D)＞r(C)＞r(B)   

C．1.0 L、0. 1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0. 1 mol 

D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子 

 甲、乙、丙、丁4种物质均为含有两种元素的化合物，其分子均含有18个电子，下列说法正确的是

     A．若气体甲的水溶液在常温下的pH＜7，则甲一定是HCl 

B．若气体乙的摩尔质量与O2相同，则乙一定是N2H4 

C．若3.0g丙的物质的量为0.1mol，则丙一定是甲烷的同系物 

D．若丁为四原子分子，则丁一定能使品红溶液褪色

把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为

A.mol/L    B．(2b－a)mol/L  C.mol/L    D．(10b－5a)mol/L

下列实验方案中，不能达到实验目的的是

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是

A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差

B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色

C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生

在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是

①滴有石蕊的H2SO4溶液　②滴有酚酞的氨水溶液  ③滴有酚酞的氢氧化钠溶液

④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液　⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液⑥溶有SO2的品红溶液

A.②⑥             B.②④             C.①③⑤           D.②④⑥