测定硫酸铜晶体中含结晶水含量的实验，造成结果偏高的原因是

硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验方案中，下列情况可能造成测试结果偏高的是
①试样中含有加热不挥发的杂质 ②试样中含有加热易挥发的杂质 ③测试前试样已有部分脱水
④实验前坩埚未完全干燥 ⑤晶体加热脱水不完全 ⑥加热时晶体溅出

黄铁矿的主要成分是FeS₂。测定黄铁矿中FeS₂含量的两种方法如下图所示

以下是某同学测定硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O）中结晶水含量的实验方案。
实验用品：硫酸铜晶体、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平
实验步骤：
① 准确称量一个干净、干燥的坩埚；
② 在坩埚中加入一定量的硫酸铜晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；
③ 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
④ 将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
⑤ 将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止；
⑥ 计算硫酸铜晶体化学式中x的实验值。
分析该方案并回答下面问题：
（1）完成本实验还需要的实验用品是___________ ；
（2） 指出实验步骤②中存在的错误并改正：_______________ ；
（3）硫酸铜不能放置在空气中冷却的原因是 _______________；
（4）步骤⑤的目的是________________ ；
（5）若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2，则晶体CuSO₄·xH₂O中，x ＝______________ （写表达式）；
（6）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是 ____________（填序号）。
A．试样中含有加热不挥发的杂质
B．试样中含有加热易挥发的杂质
C．测试前试样已有部分脱水
D．实验前坩埚未完全干燥
E．晶体加热脱水不完全
F．加热时有晶体溅出

某实验小组采取如下步骤测定某苯酚样品的纯度。
步骤I．向反应器中加入KBrO₃--KBr（KBr稍过量）混合溶液25 mL， 用稀硫酸酸化后有Br₂生成；再加入过量KI溶液，有I₂析出；用淀粉作指示剂，用0.1 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定析出的I₂，共用去Na₂S₂O₃溶液40 mL。
(1)写出KBrO₃--KBr混合溶液酸化后生成Br₂的离子方程式_________________。
(2)用Na₂S₂O₃，标准溶液滴定I₂的反应如下，请配平该离子方程式：
①___I2+____S₂O₃^2-→_____I^-+______S₄O₆^2-
②达到滴定终点时，溶液的颜色变化为_______________。
步骤Ⅱ．①将苯酚样品0.4g，溶于NaOH溶液，加水配成250 mL，量取25 mL置于另一反应器中。
②再加入与步骤I中相同的KBrO₃--KBr混合溶液25mL，用稀硫酸酸化后有白色沉淀产生。
③继续加入过量KI溶液，生成的I₂仍用0.1 mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，用去Na₂S₂O₃溶液19 mL。
(3)写出②中苯酚转化成白色沉淀的化学方程式_____________________。
(4)综合步骤I、Ⅱ的实验数据，参与(3)反应的n(Br₂)= ______________（只要求列出计算式）。
(5)该苯酚样品的纯度为__________________。