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X、Y、Z、W四种常见元素,其中X、Y、Z为短周期元素。已知:① X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸,ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物  ②Y的氧化物是典型的两性氧化物,可用于制造一种极有前途的高温材料  ③ Z是无机非金属材料的主角,其单质是制取大规模集成电路的主要原料  ④W的常见化合价有+3、+2,WX3稀溶液呈黄色。

(1)W(OH)2在空气中不稳定,极易被氧化,由白色迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,反应的化学方程式为                             。

(2)X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为                 。

(3)Z的氧化物在通讯领域用来作        ,工业上制Z单质的化学反应方程式为            。

(4)在50mLlmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液,得到1.56g沉淀,则加入NaOH溶液的体积最多为          mL。

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下列实验仪器的“0”刻度或实验操作中,与“常规”不同的是

①滴定管 ②品红试纸 ③pH试纸 ④试管中加热NaHCO3 ⑤试管中加热Na2SO4·10H2O制无水硫酸钠 ⑥蒸馏分离I2与CCl4 ⑦用胶头滴管向氢氧化钠溶液中滴加硫酸亚铁溶液制氢氧化亚铁

A.①③④⑥     B.①③⑤⑦     C.②④⑥⑦     D. ①②④⑦

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有一块铝铁合金,将其溶解于足量盐酸中,再加入过量NaOH溶液,在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时,将沉淀滤出再灼烧至恒重,得到残留物的质量与原合金质量相同,则合金中铝的质量分数

A.22.2%         B.30%         C.75.5%         D.80.6%

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CN-为拟卤素离子,(CN)2性质和卤素类似。下列叙述错误的是

A.(CN)2可以和H2反应  B.(CN)2不能和碱反应  C.CN-具有还原性 D.(CN)2的性质活泼

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下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色

B

Si有导电性

SiO2可用于制光导纤维

C

浓硫酸有强氧化性

浓硫酸可用于干燥H2和CO

D

Fe3+有氧化性

FeCl3溶液可用于溶解回收旧电路板中的铜

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能正确表示下列反应的离子方程式为

A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O

C.硫化钡加入稀硫酸:BaS+2H+=H2S↑+Ba2+

D.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO32-+2H+=H2SiO3↓

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有一未完成的离子方程式   +XO+6H+=3X2+3H2O,据此判断氧化产物和还原产物的物质的量之比为

A.1:1       B.3:1       C.5:1      D.7:1

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当0.2molNa2O2足量CO2完全反应后所得固体的质量为

A.21.2g    B.21.6g           C.22.0g           D.22.4g

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下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

A

B

C

D

Y

CO2

Fe3O4

CuCl2

FeCl3

W

MgO

Al2O3

FeCl2

CuCl2

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下列关于工业生产的说法中,不正确的是   

A.工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅

B.在高炉炼铁的反应中,焦炭为铁矿石的还原剂

C.工业上将粗铜进行精炼,应将粗铜连接电源的正极

D.生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱

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同步练习册答案