（1）①相同温度下，相同物质的量浓度的Pb(NO₃)₂溶液的导电性远远大于(CH₃COO)₂Pb溶液的导电性，写出(CH₃COO)₂Pb的电离方程式：______________________________________________

②写出的CH₃COONH₄电离方程式                                          

（2）取稀氨水进行下列操作，则NH₃·H₂O、NH₄^＋、OH^－ H⁺ 浓度如何变化？

①通适量HCl气体时，c(NH₃·H₂O) ___________。（填写 “增大”“减小”“不变”。下同）

②加入少量NaOH固体时，c(NH₄^＋)___________。

③加入NH₄Cl晶体时，c(OH^－) _______     。

④加入水时，c(H⁺) ____________

现有常温时pH=1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液pH变成2的是

A．加水稀释成100 mL                  B．加入10 mL水进行稀释

C．加入10 mL 0.01 mol·L^-1的NaOH溶液 D．加入10 mL 0.01 mol·L^-1的HCI溶液

用50 mL 0.55 mol/L盐酸与50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行中和热测定的实验，测量结果偏高的原因可能是(　　)

A．实验装置保温、隔热效果差

B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

D．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

下列说法正确的是（     ）

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

B．物质的量浓度相同的磷酸钠（Na₃PO₄）溶液和磷酸（H₃PO₄）溶液中PO4^3-的物质的量浓度相同

C．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H₂的量相同，放出H₂的速率不等

D．因为CH₃COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少

把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是(　　)

A．0.5 mol/L的CH₃COOH溶液     B．0.5 mol/L盐酸

C．0.5 mol/LCuSO₄溶液            D．0.5 mol/L NH₄NO₃溶液

下列叙述正确的是(　　)

A．25℃，某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释到100倍后，溶液的pH＝b，则a=b-2

B．在氨水的溶液中再加水，将变大

    C．25℃ 0.5×10^－3 mol/L硫酸的pH＝3.0,升高温度溶液pH增大

D．25℃，浓度为0.1 mol/L盐酸溶液，水电离出的c(H⁺)为0.1 mol/L

某反应A + B = C + D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（    ）

A．△H <0、△S >0          B．△H >0、△S >0  

C．△H <0、△S <0          D．△H >0、△S <0

在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是(    )

A．依据图a可判断正反应为放热反应

B．在图b中，虚线可表示升高温度

C．若正反应的ΔH＜0，图c可表示降低温度使平衡向逆反应方向移动

D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＞0

可逆反应：2NO₂(g) 2NO(g)＋O₂(g)在体积固定的密闭容器中进行，能判断达到平衡状态的标志的是（    ）

①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂　

②生成O₂的速率等于生成NO₂的速率　

③用NO₂、NO、O₂表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态  

④混合气体的颜色不再改变的状态　

⑤混合气体的密度不再改变的状态　

⑥混合气体的压强不再改变的状态　

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦               B ．②③⑤         C．①③④⑤               D．全部

已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ · mol^－1，101 k Pa时辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol^-1。则下列热化学方程式书写正确的是(     )

A．H⁺+OH^－=H₂O                              △H = －57.3kJ·mol^－1

B．2NaOH(aq)+ H₂SO₄(aq)= Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)   △H = －114.6 kJ·mol^－1

C．2C₈H₁₈(l) + 25O₂(g) = 16CO₂(g)+18H₂O(g)       △H = －11036 kJ·mol^－1

D．2C₈H₁₈(l) + 25O₂(g) = 16CO₂(g)+18H₂O(l)       △H = －5518kJ·mol^－1