现有四种试剂：①新制氢氧化铜悬浊液；②浓硝酸；③硝酸银溶液；④碘水。为了鉴别葡萄糖、淀粉、食盐、鸡蛋清（主要成分是蛋白质）四瓶无色溶液，分别选择合适的试剂，正确的答案是(　　)

A．①②③④     B．④①②③    C．①④②③    D．①④③②

核电荷数为1～18的元素中，下列说法不正确的是(　　)

A．最外层只有1个电子的元素不一定是金属元素

B．最外层有2个电子的元素不一定是金属元素

C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素

D．最外层电子数为7的原子，最高正价为＋7

某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_mX分子。在a g H_mX中所含质子的物质的量是(　　)

A. (A－N＋m) mol                B. (A－N) mol

C. (A－N) mol                    D. (A－N＋m) mol

 下列说法不正确的是(　　)

①质子数相同的粒子一定是同种元素

②同位素的性质几乎完全相同

③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素

⑤一种元素只能有一种质量数

⑥某种元素的相对原子质量取整数，等于其质量数

A．②③⑤⑥　　　 B．①②④⑤      C．①②⑤⑥        D．③④⑤⑥

 X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果_aX^m＋、_bY^n＋、_cZ^n－、_dR^m－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为各元素的质子数)，则下列关系正确的是(　　)

A．a－c＝m－n     B．a－b＝n－m   C．c－d＝m＋n  D．b－d＝n＋m

 ₉₂²³⁵U是重要的核工业原料，在自然界的百分含量很低。　₉₂²³⁵U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关　₉₂²³⁵U的说法正确的是(　　)

A．₉₂²³⁵U原子核中含有92个中子          B．₉₂²³⁵U原子核外有143个电子

C．₉₂²³⁵U与　₉₂²³⁸U互为同位素            D．₉₂²³⁵U与　₉₂²³⁸U互为同素异形体

Ⅰ、（1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是___________________                   

负极反应式为：______________________________。

(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al)，总反应化学方程式为____________________________________。

Ⅱ、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为

Ⅲ、中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为_______，

 c口通入的物质为______。

②该电池负极的电极反应式为：_______          

③工作一段时间后，当12.8 g甲醇完全反应生成CO2时，有______________NA个电子转移。

我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为。海水中溴含量为65 mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：

(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：

________________________________________________________________________。

(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。

A．氧化性       B．还原性       C．挥发性       D．腐蚀性

(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

Br2＋CO===BrO＋Br－＋CO2↑

  (4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。

写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：________________________________。

由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是                 。

(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。

A．乙醇         B．四氯化碳     C．裂化汽油         D．苯

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为。请回答下列问题：

  （1）D元素在周期表中的位置是_____________________；

  （2）写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式_______________________；

（3）已知：甲 + H2O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示， 丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是   　，丁与H2O有相同的电子总数，则丁的化学式为       。

（4）与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数M>N>D，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式)                         。

（5）写出B与D在高温下完全反应后生成物的电子式___     __   ，结构式___      

将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：

(1)此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：

n(A)＝n(B)＝________mol；

(2)B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；

(3)x的值为________。