(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
___KIO₃＋___KI＋___H₂SO₄ =___K₂SO₄＋___I₂＋___H₂O
(2)上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是___________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；
c．分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是______________________。
(3)已知：I₂＋2S₂O₃^2-==2I^-＋S₄O₆^2-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是________________________。
②b中反应所产生的I₂的物质的量是________mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_________mg/kg。

(1)装置A中盛水的仪器名称是________，装置B的作用是_______
(2)固体X是淡黄色物质，其成分可能是_______，装置D中发生反应的化学方程式为________________
(3)反应后C中残留的固体呈黑色，某同学推测生成的铁的氧化物可能是FeO或Fe₃O₄中的一种。请设计实验，检验其成分____________________
(4)实验后将D中的溶液分为四等份转移至四个锥形瓶中，用0.4 mol/L的NaOH标准溶液滴定，达到终点时，消耗标准溶液的平均值为25. 00 mL，则该黄铜矿中硫的含量为________。

请回答下列问题：
(1)步骤②加入过量H₂O₂的目的为____________________。
(2)步骤③中反应的离子方程式为_______________________。
(3)步骤④中的一系列操作依次为：过滤、____ 、灼烧、____、称量。
(4)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为________ g(用含a的代数式表示，不用化简)。
(5)该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。反应原理为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺
=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器为_________；
②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，可用于酸化的酸是_________。
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸

①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是______________ ，步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是___________
②若上述滴定操作中用去了VmL Na₂S₂O₃溶液，则样品中NaClO₂的质量分数为_____（用字母表示）。

(1)甲同学用图1所示装置，把mg混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO₂气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是_____________________。
(2)乙同学用图2、图3装置测定CO₂的质量，这两个装置均存在明显缺陷，请指出图2中可能引起测定结 果偏大的两处错误____________、_____________；请你分析图3装置，使测定结果可能偏大的主要原因是____________，使测定结果可能偏小的主要原因是____________（上述偏大、偏小的原因各写一条）。
(3)丙同学通过以下步骤，用图4装置进行测量，请补充空缺的实验步骤。
①检验装置的气密性后，在C中加入VmL稀硫酸， D中加入mg样品，E中加入饱和NaHCO₃溶液，并将装置连接；
②_____________________；
③记录F液面的刻度为a mL(标准状况)；
④将C中硫酸注入D中使其充分反应；
⑤______________________；
⑥记录F液面的刻度为b mL(标准状况，b>a)。
(4)根据丙同学所得的实验数据，计算样品中Na₂CO₃的含量为_____________。

回答下列问题：
(1)实验时应向装置中通入空气，若空气流从左向右，装置连接顺序为（装置不重复使用，填入仪器接口字母编号）：空气→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→(g)。
(2)连接好装置，检查装置气密性，装好药品后，加热前应进行的操作是________________。
(3)仪器B的作用是_________________，仪器A的作用是_________________。
(4)有同学认为(1)中的整套实验装置有缺陷，其不妥之处为___________；改进方案是___________。
(5)将装置改进后进行实验，称取一定量的碱式碳酸镁样品，充分反应后得到1.6g残留物，生成1.32g二氧化碳和0. 72 g水。则此碱式碳酸镁的化学式为___________。

A．偏低
B．偏高
C．无影响
D．无法判断

回答下列问题：
(1)产生的氧气按从左到右流向，所选择装置各导管的连接顺序是____________。
(2)C装置中浓H₂SO₄的作用为____________。
(3)D装置中MnO₂的作用为____________。
(4)E中CuO的作用为______________。
(5)若准确称取0.90 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)经充分燃烧后，A管质量增加1.32 g，B管质量增加0.54 g，则该有机物最简式为______________。

（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是__________；之后则需关闭止水夹________，打开止水夹__________。
（2）以上装置中需要加热的有（填装置代号）________。操作时应先点燃________处的酒精灯。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________；
（4）装置D的作用是______________________________；
（5）为将N₂所排水的体积测准，反应前应将连接E和F装置的玻璃导管中充满________（水、空气或氧气），简述理由________________________。
（6）读取N₂所排水的体积时，要注意：①________________________；②________________________。
（7）实验中测得N₂的体积为VmL（已换算成标准状况）。为确定此氨基酸的分子式，还需得到的数据有（填字母）________________。
A.生成二氧化碳气体的质量
B.生成水的质量
C.通入氧气的体积
D.该氨基酸的摩尔质量
（8）如果将装置中B、C的连接顺序变为C、B，该实验的目的能否达到？简述理由________________________________________。