可确认发生了化学平衡移动的是(　　)

A．化学反应速率发生了改变

B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂

A．4－3－2－1       B．1－2－3－4      

C．3－4－2－1       D．1－2－4－3

向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是                          (      )

甲：在500℃时，10 mol SO2和6 mol O2各反应

乙：在500℃时，用V2O5做催化剂，10 mol SO2和6 mol O2反应

丙：在450℃时，8mol SO2和5 mol O2反应

丁：在500℃时，8mol SO2和5 mol O2反应

A. 甲乙丙丁        B. 乙甲丙丁         C. 乙甲丁丙       D. 丁丙乙甲

下列关于燃烧热的说法中正确的是 (    )

A.1mol物质燃烧所放出的热量              

B.常温下，可燃物燃烧放出的热量

C.在25℃、1.01×105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量

D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是                    (　　 )

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2 (g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

某学生用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：

该项研究(实验)的主要目的是                                  

(2)浓H2SO4的作用是                         。

与研究目的直接相关的实验现象是                        

 (3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在安全隐患，表

现是                                                  。克服安全隐患的措施是（用化学方程式表示）：

                                                       。

（4）若将剩余的氯气收集，测其在标准状况下的体积为11.2升，

让其与氢气充分化合，该反应的方程式为                     ；

将生成的气体溶于水，配成500ml溶液，则该溶液中溶质的物质

的量浓度为                       。

写出下列反应的化学方程式

1、制取漂白粉的化学方程式

2、过氧化钠与二氧化碳反应

3、钠与水反应

4、钠与硫酸铜溶液反应

5、氯气与水反应

① 6.02×1023个NH3 分子的质量为          g，

标准状况下的体积为         L ，与          g CH4中含有的氢原子数相等。

②将标准状况下2.24LHCl气体溶于水，得到100ml溶液，则：

该溶液的浓度为                   。取出20ml该溶液，所取出该溶液中溶质的质量是            g,如果要将原来的100ml溶液中的HCl与NaOH恰好反应，则需要

2.0 mol·L-1的NaOH溶液的体积为                 ml。                                                     

甲、乙、丙为三种单质，A、B、C 是三种

常见化合物，A为淡黄色固体。它们之间的

转化关系如右图所示完成下列空白：

（1）写化学式：A ；B ；

（2）写化学方程式：

甲+B C+乙

A+B C+甲

(3)写出A物质的一种重要用途 。

在新制的氯水的各种微粒中：（用化学式或离子符号填写）

使氯水呈浅黄绿色的是              

能使紫色石蕊试液显红色的是            

能使湿润红纸褪色的是          

能使无水硫酸铜变蓝的是           

能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是          

（6）能与NaHCO3 反应放出气体的是