某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（　　）

A.均减半        B.均加倍     C.均增加1 mol      D.均减少1 mol

常温下测得某无色溶液中由水电离出c（H⁺）为10^-13 mol/L， 该溶液中一定能大量共存的离子组是（　）

A.K^＋、Na^＋、NO₃^－、SO₄^2- B.K^＋、Na^＋、Cl^－、CO₃^2-

C.Mg²⁺、K^＋、NO₃^－、Cl^－ D.Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2-、NH₄^＋

 用蒸馏水稀释1 mol·L^－1醋酸时，始终保持增大趋势的是   （    ）

     A、溶液中的c(CH₃COO^－)                      B、溶液中的c(H^＋)

     C、溶液中的c(CH₃COOH)                         D、溶液中的c(OH^－)

相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是

A.弱酸溶液产生较多的氢气           B.强酸溶液产生较多的氢气

C.两者产生等量的氢气           D.无法比较两者产生氢气的量

反应：A（g）+3B（g）2C（g）［ΔH＜0］达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（　　）

A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

在0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡： CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺

对于该平衡，下列叙述正确的是

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1 mol·L^－1 HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小

D.加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(     )

A  水的离子积变大、pH变小、呈酸性     B  水的离了积不变、pH不变、呈中性

C  水的离子积变小、pH变大、呈碱性     D  水的离子积变大、pH变小、呈中性

有等体积、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是（　　）

A. V₃>V₂>V₁             B. V₃=V₂=V₁       C. V₃>V₂=V₁                   D. V₁=V₂>V₃

若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（    ）

A.10∶1         B.5∶1    C.1∶1        D.1∶10

对可逆反应4NH₃(g) + 5O₂(g)  4NO(g) + 6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时，4v_正（O₂） = 5v_逆（NO）

B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是：2v_正（NH₃） = 3v_正（H₂O）