一定温度下，某容积不变的密闭容器中，不能说明可逆反应：C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)在一定条件下已达到化学平衡状态的是

A．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)

B．体系的压强不再发生变化

C．生成n mol CO的同时生成n mol H₂

D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

对于化学反应3W(g)＋2X(g) ＝4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中正确的是

A．v(W)＝3v(Z)　   B．2v(X)＝3v(Z)     C．2v(X)＝v(Y)     D．3v(W)＝2v(X)

对反应A（g）＋3B（g）2C（g）来说，下列反应速率中最快的是

A．v(A)＝0.3 mol·L^－1·min^－1             B．v(B)＝0.6 mol·L^－1·s^－1

C．v(C)＝0.5 mol·L^－1·min^－1             D．v(A)＝0.1 mol·L^－1·s^－1

反应4NH₃＋5O₂ 4NO＋6H₂O在一定体积的密闭容器中进行，30 s后NO的物质的量浓度增加了3 mol/L，则下列反应速率正确的是

A．v (NO)＝0.02 mol·(L·s)^－1             B．v (NO)＝0.2mol·(L·s)^－1

C．v (NH₃)＝0.01 mol·(L·s)^－1            D．v (NH₃)＝0.1 mol·(L·s)^－1

下列对化学反应速率的认识正确的是

A．H^＋和OH^—的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成

B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大

D．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

下列说法中正确的是

A．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

B．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0

C．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

D．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应

下列说法正确的是

A．化学反应过程都伴随着能量变化

B．放热反应的发生无需任何条件

C．H₂SO₄和NaOH的反应是吸热反应

D．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

   Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)        △H= ―24.8kJ／mol

   3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)    △H= ―47.4kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)       △H= +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

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在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取V_aL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需V_bL　NaOH溶液，（题中a≤b，b≥8）。问：

    （1）若a+b=14，则V_a／V_b＝                  .

    （2）若a+b=13，则V_a／V_b＝                 

（3）若a+b＞14，则V_a／V_b＝            ，且V_a       V_b(填“＞”“＜”“＝”)

常温下，有pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。

（1）如果加入蒸馏水，就加入________ mL （忽略密度差别，下同）

（2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________ mL

（3）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入__________ mL