一定条件下，在一个容积为2 L的密闭容器中加入0.8 mol A₂气体和0.6 mol B₂气体反应达平衡生成1mol AB气体并释放出热量，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A．图中a点的值为0.15                   B．该反应的平衡常数K＝0.03

C．温度升高，平衡常数K值减小           D．平衡时A₂的转化率为62.5%

一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：2X（g）＋Y（g）Z（g），经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是

A．60 s内X的平均反应速率为0.01 mol·L^-1·s^-1

B．升高温度，若X的体积分数减小，则正反应的△H＜0

C．将容器的容积变为20 L，达平衡后Z的浓度为0.015 mol·L^-1

D．保持温度和体积不变，若再充入1 mol X，Y的转化率将增大

25℃时，甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液中的c（OH^-）之比为

A．10：1      B．1：10       C．2：1       D．1：2

体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量

A．盐酸多         B．醋酸多         C．二者相同          D．无法比较

将纯水加热至90℃时，下列叙述正确的是

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性   B．水的离子积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性   D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

下列叙述正确的是

A．c(H^＋)等于1×10^－7 mol/L的溶液一定是中性溶液

B．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

C．无论是纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，常温下，其c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14

D．0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)是0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)的2倍

下列事实均能说明醋酸是弱电解质的是

①醋酸与水能以任意比互溶　②醋酸溶液能导电　③醋酸溶液中存在醋酸分子　④0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大　⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂　⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H₂速率慢

A．②③⑥　　　  　B．④⑤⑥          C．③④⑥         D．①②③

已知：CO(g)＋Cl₂(g)  COCl₂(g)　ΔH＜0，当反应达到平衡时，下列措施中能提高Cl₂转化率的是

①升温 ②降温 ③增加CO浓度 ④加压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体

A．①②④        B．①④⑥        C．②③④         D．③⑤⑥

下列关于电离平衡常数（K）的说法正确的是

A．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同

B．电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱

C．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K₁＜K₂＜K₃

D．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa溶液，电离常数减小