将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是　(　　)

A.银、干冰、硫酸、烧碱、食盐

B.碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐

C.氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾

D.铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜

在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是

A．气体性质不同                     B．气体分子的大小不同

C．气体分子间平均距离不同           D．气体的物质的量不同

下列仪器常用于物质分离的是

2004年2月22日是第35个 “世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是（     ）

A.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

B.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃

C.大量开采地下水，以满足社会对水的需求

D.节约能源，提高能源利用率

某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行如下实验。
实验1：铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面；

（1）能够证明铜与浓硫酸反应产生的气体的现象：                                     。

（2）在盛有氯化钡溶液的C试管中除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分为两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应位置。

写出其中SO2显示还原性的离子方程式：                            。

（3）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，

其原因是:                                                    。

（4）将SO2气体通入含有n mol Na2S溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体                     mol。 （不考虑溶解的SO2）。

某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Al3+、AlO2-、

S2-、SO32-、CO32-、SO42-，现取该溶液进行实验，实验结果如下:

试回答下列问题：

（1）生成沉淀甲的离子方程式为：                                          。

（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为                                    。

（3）已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸汽和HBr)，请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表(表中每一行对应正确即可得分)

（4）综上所述，该溶液肯定存在的离子有：                                  。

（5）针对溶液中可能存在的离子，用实验证明是否存在的方法是                                                             。

焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。

（1）实验室制取氨气的化学方程式：                                             。

（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：                                           。

（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：                         。

（4）副产品X的化学式是：             ；可循环利用的物质是：__________________。

（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约

为                  。

下列关系中，Ａ是一种正盐，Ｄ的分子量比Ｃ的分子量大16，Ｅ是酸；当Ｘ无论是强碱还是强酸时都有如下转化关系：

当Ｘ是强酸时，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ均含同一种元素；当Ｘ是强酸时，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ均同时含有另一种元素。回答下列问题：（用化学式填写）
（1）Ａ是_____________，Ｙ是______________，Ｚ是____________。
（2）当Ｘ是强碱时，写出B与Y反应的化学方程式：___________________________。
（3）当Ｘ是强酸时，写出C与Y反应的化学方程式：___________________________。

化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。

（1）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为______________________________________________________；

（2）酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应的离子方程式：

________________________________________________________________________。

（3）化学反应多姿多彩，把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式：

________________________________、________________________________________。

（4）向含有n mol 溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的的氯气，请写出离子方程式：

_________________________________________________________________________。

已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且

的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时，下列有关说法错误的是（    ）

A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝

B．参加反应的氯气的物质的量等于a mol

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a mol≤ne≤a mol

D．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为a mol