一定条件下，NO₂跟NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O，反应方程式为6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O。请回答：

（1）标明电子转移的方向和数目；

（2）氧化产物与还原产物的质量比是         ；

（3）若经氧化得到的N₂比经还原得到的N₂多2.8g，求参加反应的NO₂ 和NH₃的质量各是多少？

在KClO₃+6 H Cl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反应中，氧化剂是___________，还原产物是_________，得电子与失电子个数比是____________，氧化产物与还原产物的质量比是________，试标出反应电子转移方向和数目_________________

一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g.主要以Fe²⁺、Fe³⁺形式存在于人体内.Fe²⁺易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充Fe²⁺的亚铁盐(如FeSO₄)。服用Vitc,可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺.

(1)人体中经常进行Fe²⁺  Fe³⁺的转化，在过程A中，Fe²⁺做         剂，过程B中Fe³⁺被               .

(2)Vitc使Fe³⁺转化为Fe²⁺Vitc在这一过程中做         ，具有            性.

已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下

       3Cu + 8HNO₃ == 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O

⑴用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）

⑵上述反应中氧化剂是            ，氧化产物是                。硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的        。

 分类作为一种重要的化学思想，在科学研究中占有重要的地位。氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列所提供的反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有      （填序号，下同）；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有      ；电子转移发生在不同元素之间的有      。

①C+CO₂  2CO  ②NH₄NO₃N₂O↑+2H₂O  ③2KClO₃2KCl+3O₂↑

④S+2KNO₃+3CK2S+N₂↑+3CO₂↑⑤3Cl₂+6NaOH5NaCl+NaClO₃+3H₂O

⑥HgS+O₂Hg+SO₂

（1）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如的拆写结果是：氧化反应为：；还原反应为：。

①请据此将反应：拆写成两个“半反应式”：氧化反应为____________________；还原反应为____________________。

②已知某一氧化还原反应为：；其中氧化反应的半反应可写为：，则还原反应的半反应可写为：_________________________。

在下列反应中：

A. 2F₂+2H₂O=4HF+O₂      B. 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

C. CaO+H₂O=Ca(OH)₂      D. 2H₂O=2H₂↑+O₂↑

水只作氧化剂的是            ，水只作还原剂的是            ，水既作氧化剂又作还原剂的是            ，水既不作氧化剂又不作还原剂的是            。

在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（   ）。

A．1 ：1 ：l    B．2 ：2 ：1    C. 2 ：3 ：l    D．4：3：2

H^-是负一价的阴离子，它可与NH₃发生以下反应：H^-+NH₃ ＝ H₂+NH₂^-，下列有关这个反应的说法中正确的是(    )。

A.它属于置换反应         B.该反应中H^-是还原剂

C.该反应中NH₃被氧化     D.反应中被氧化和被还原的元素都是H元素