现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①       B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①           D．最高正化合价：③＞②＞①

有关杂化轨道的说法不正确的是

A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释

D．杂化轨道全部参加形成化学键

X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是

A．元素电负性：按X、Y、Z变小               

B．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

C．气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加   

D．非金属性：X＜Y＜Z

关于氢键，下列说法正确的是

A．氢键属于共价键

B．因为分子间存在氢键的缘故，比熔沸点高

C．由于氢键比范德华力强，所以H2O分子比H2S分子稳定

D．1mol冰中有4mol氢键

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

下列描述中正确的是

A．CS2分子的立体构型为V形                  

B．ClO的空间构型为平面三角形

C．CH4和SO的中心原子均为sp3杂化

D．PCl5中所有原子均满足最外层8电子稳定结构

下列物质中，难溶于CCl4的是                                       

A．碘单质      B． 水         C． 苯         D．甲烷

膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是

A．PH3分子中有未成键的孤对电子        B．PH3是非极性分子

C．PH3是一种强氧化剂                  D．PH3分子的P－H键是非极性键

下列有关表述正确的是                                     

A．次氯酸的电子式：        B．N原子的电子排布图：

C．二氧化硅的分子式： SiO2          D．氯原子的价电子排布式：3s23p5

元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是

A．元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物水化物的酸性均依次增强

D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素